A Investigação da Cinética da Oxidação do Iodeto de Potássio

Físico-Química Experimental

Prof. Dr. Jürgen Andreaus

Prática Nº 5 – Investigação da Cinética da Oxidação do Iodeto de Potássio

Alunos:

Bruno Henrique Arnoldo

Camila Guesser

Julia Volkmann

Luana Maria Ramos Vasconcelos

Data: 09.04.2019

Temperatura: 25,0 ºC

Pressão: 762 mmHg

Objetivos:

        Acompanhar a cinética de uma reação pelo desenvolvimento da cor de um indicador, construir o gráfico dos valores obtidos da reação de pseudo 1ª ordem e determinar graficamente o valor da constante de velocidade

Resultados e Discussões:

Procedimento 1:  Cinética da reação de oxidação do iodeto de potássio.

Desenvolvimento:

• Materiais: 10 erlenmeyer de 125 mL, cronometro, água destilada, iodeto de potássio 0,1 mol L-1 , tiossulfato de sódio 0,001 mol L-1 , 2 pipetas de 10 mL, 1 pipeta de 5 mL, 1 pipeta de 2 mL, pipetador,  persulfato de potássio 0,01 mol L-1 e solução de goma de amido 2%.
• Na parte 1 é necessário separar cinco Erlenmeyer e fazer uma identificação numérica de 1 a 5. Em cada recipiente será pipetado 10 mL de iodeto de potássio e 2 mL da solução de goma de amido 2%. No primeiro Erlenmeyer será pipetado 1 mL de tiossulfato de sódio, no segundo será pipetado 2 mL do mesmo reagente, no terceiro será pipetado 3 mL do reagente, no quarto será pipetado 4 mL do tiossulfato de sódio e no 5 erlenmeyer será pipetado 5 mL do mesmo reagente.
• Na parte 2 com os cinco Erlenmeyer que sobraram é necessário fazer uma identificação numérica de 1’-5’, colocando as aspas para diferenciá-los da primeira parte do experimento. Em cada Erlenmeyer será pipetado 10 mL de persulfato de sódio e no primeiro Erlenmeyer será adicionado 9 mL de água destilada, no segundo Erlenmeyer será pipetado 8 mL de água destilada, no terceiro recipiente será adicionado 7 mL de água destilada, no quarto Erlenmeyer será pipetado 6 mL de água destilada e no quinto Erlenmeyer será pipetado 5 mL de água destilada. H20

A tabela 1 auxilia na visualização das quantidades e reagentes que são necessários para o procedimento descrito acima.

Tabela 1 – Preparo das misturas Parte I e II.

Parte I	Parte II
Erlenmeyer	KI (mL)	Amido (mL)	Na2S2O3 (mL)	Erlenmeyer	K2S2O8 (mL)	H2O (mL)
1	10	2	1	1’	10	9
2	10	2	2	2’	10	8
3	10	2	3	3’	11	7
4	10	2	4	4’	12	6
5	10	2	5	5’	13	5

Após o preparo das soluções e com o auxílio de um cronômetro foram misturados os Erlenmeyer 1 e 1’. Após 30 segundos foram misturados os frascos 2 e 2’ e assim respectivamente para os demais frascos, sempre dando um intervalo de 30 segundos cada, agitando as soluções. Ao primeiro sinal de mudança de cor para uma tonalidade azul, foi-se anotado o tempo final. Estes dados podem ser vistos na Tabela 2.

Um ponto interessante para ser observado é que a reação do iodeto gerando iodo leva o indicador de goma de amido a coloração azul escuro. No entanto, com a presença do tiossulfato ocorre a segunda reação, que sé da de forma rápida. Assim, a viragem do indicador só irá acontecer quando ocorrer consumo completo do tiossulfato de sódio, com o iodo livre em solução.

Tabela 2 – Dados experimentais.

Solução	1	2	3	4	5
Tempo Inicial t0	0	30	60	90	120
Tempo Final t1	100	208	316	417	512
t = t1 - t0	100	178	256	327	392
Excesso Perssulfato (B)	0,0000995	0,0000990	0,0000985	0,0000980	0,0000975
ln B	-9,2154	-9,2204	-9,2255	-9,2305	-9,2357

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