A ORGÂNICA: DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA.

Licenciatura em Química

Físico-Quimica

Relatório de Experimento: ORGÂNICA: DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

 Curso: Licenciatura em Química[pic 1]

Disciplina: Físico-Química

Professora:Henia Cruz

ORGÂNICA: RECRISTALIZAÇÃO E SUBLIMAÇÃO

DISCENTES:

Arthur Nunes Bahiense

Porto Seguro – Bahia

Maio – 2022

1. APRESENTAÇÃO

Este relatório descreve as atividades desenvolvidas por Arthur Nunes Bahiense, no curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia, Campus Porto Seguro, no âmbito da disciplina Físico Química, ministrada pela Professora Henia Cruz, durante o 5º semestre de 2022.

Porto Seguro, Maio de 2022

1. INTRODUÇÃO

        O equilíbrio químico de uma reação reversível se dá quando o consumo de reagente se equipara à regressão do produto. Segundo Le Chatelier a perturbação do sistema ocorre quando a variação de temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes é alterada deslocando assim o equilíbrio, o sistema fará os ajustes necessários para neutralizar o distúrbio.

        Quando a concentração de reagentes e produtos é participar de um sistema químico  em equilíbrio e for adicionado uma substância reagente ou produto , a reação se deslocará para restabelecer o equilíbrio pelo consumo da substância adicionada.

        A alteração da pressão a temperatura constante faz com que havendo uma redução do volume de uma mistura gasosa em equilíbrio o sistema desloca no sentido de reduzir o número de moléculas de gás.

        Na variação da temperatura, quando se aumenta a temperatura a reação desloca seu ponto de equilíbrio para o sentido da formação da substância em excesso, seja ela reagente ou produto.

1. OBJETIVOS

Deslocar o equilíbrio partindo de acordo com o princípio de Le Chatelier.

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. Materiais e reagentes

Bastão plástico;

Tubos de ensaio;

Suporte para tubo de ensaio;

Copinhos de isopor;

Micropipeta;

Pissete;

Micropipeta;

Pissete;

Água;

Água quente;

Água gelada;

Solução de cloreto de amônio NH4Cl;

Solução de cloreto de magnésio MgCl2;

Solução de cloreto de sódio NaCl;

Solução de fenolftaleína;

Solução de amônia (amoníaco);

Caneta marcadora

PARTE EXPERIMENTAL I

• Separou-se 6 tubos de ensaio
• Em cada tubo colocou-se uma gota de amoníaco e uma de fenolftaleína
• Tubo 4,5 e 6 adicionou-se agua ¾ de volume
• Tubo 1 adicionou-se Solução de cloreto de amônio NH4C
• Tubo 2 adicionou-se Solução de cloreto de magnésio MgCl2;
• Tubo 3 adicionou-se Solução de cloreto de sódio NaCl;
• Tubo 5 foi para um banho quente
• Tubo 6 foi para banho de gelo

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

experimento 1        

Tubo	Ação	Coloração (+claro/ +escuro)	Sentido do deslocamento (direita/ esquerda)
1	Solução NH4Cl	Claro	esquerda
2	Solução MgCl2;	Médio	esquerda
3	Solução NaCl;	Escuro	direita
4	Padrão	Escuro	direita
5	Quente	Escuro	direita
6	Frio	Médio	esquerda