A Oxidação de Metil Cetonas

                                                                 [pic 1]

Universidade Estadual de Goiás

Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas-UnUCET

Oxidação de Metil Cetonas

                                                 

Anápolis

2015

Évlyn Lorrane Lôbo

Yasmin Teodora

Oxidação de Metil Cetonas

                                                                                    Relatório apresentado à professora

                                                                                    Dra.Luciana Machado, como recurso

                                                                                    Avaliativo da disciplina de Química

                                                                                         Orgânica Experimental I, do curso de

                                                                                    Química Industrial da Universidade

                                                                                    Estadual de Goiás.

Anápolis

2015

1.Objetivo

Compreender a oxidação de metil cetonas e identificação do ponto de fusão do iodofórmio.

2.Procedimento Experimental

Em um balão de 500 ml, adicionou-se 6,9g de NaI em 100ml de água mais 2 ml de acetona. Vagarosamente, e sob agitação constante, foram adicionados 30 ml de uma solução hipoclorito de sódio a 12%, até a formação de precipitado.

 A solução foi deixada em repouso durante 10 minutos em banho de gelo, depois foi filtrada a vácuo, sendo lavada 3 vezes com água gelada. Depois de secos, mediu-se o ponto de fusão dos cristais.

3.Resultados e Discussões

O iodofórmio (CHI3) é uma substância que foi usada como antisséptico nos hospitais (ainda é usada em áreas como a otorrinolaringologia), e ainda é importante na odontologia (especialmente na endodontia). Apresenta-se sob a forma de cristais amarelos e brilhantes.É equivalente ao clorofórmio mas com átomos de iodo.Também é usada em sínteses orgânicas e no teste do iodofórmio, para a detecção dos grupos CH3CO-, e na distinção entre cetonas (R-CO-R) e metil-cetonas (RCOCH3).

O iodofórmio pode ser obtido através do tratamento da acetona com solução de hipoclorito de sódio. Este processo é conhecido pelo nome de reação de halofórmio.

A reação ocorreu rapidamente, logo após a adição de hipoclorito de sódio houve a formação de um precipitado amarelo, este já era o iodofórmio. A solução foi deixada em repouso no banho de gelo para que o produto decantasse, separando-se das impurezas. O banho  também foi importante devido a alta liberação de calor da reação.

Durante a filtração, os cristais foram lavados com água gelada, pois assim o restante das impurezas foram eliminadas sem que o produto fosse dissolvido.