A Oxidação de Metil Cetonas
Por: evlynlobo • 14/7/2015 • Relatório de pesquisa • 1.041 Palavras (5 Páginas) • 1.322 Visualizações
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Universidade Estadual de Goiás
Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas-UnUCET
Oxidação de Metil Cetonas
Anápolis
2015
Évlyn Lorrane Lôbo
Yasmin Teodora
Oxidação de Metil Cetonas
Relatório apresentado à professora
Dra.Luciana Machado, como recurso
Avaliativo da disciplina de Química
Orgânica Experimental I, do curso de
Química Industrial da Universidade
Estadual de Goiás.
Anápolis
2015
1.Objetivo
Compreender a oxidação de metil cetonas e identificação do ponto de fusão do iodofórmio.
2.Procedimento Experimental
Em um balão de 500 ml, adicionou-se 6,9g de NaI em 100ml de água mais 2 ml de acetona. Vagarosamente, e sob agitação constante, foram adicionados 30 ml de uma solução hipoclorito de sódio a 12%, até a formação de precipitado.
A solução foi deixada em repouso durante 10 minutos em banho de gelo, depois foi filtrada a vácuo, sendo lavada 3 vezes com água gelada. Depois de secos, mediu-se o ponto de fusão dos cristais.
3.Resultados e Discussões
O iodofórmio (CHI3) é uma substância que foi usada como antisséptico nos hospitais (ainda é usada em áreas como a otorrinolaringologia), e ainda é importante na odontologia (especialmente na endodontia). Apresenta-se sob a forma de cristais amarelos e brilhantes.É equivalente ao clorofórmio mas com átomos de iodo.Também é usada em sínteses orgânicas e no teste do iodofórmio, para a detecção dos grupos CH3CO-, e na distinção entre cetonas (R-CO-R) e metil-cetonas (RCOCH3).
O iodofórmio pode ser obtido através do tratamento da acetona com solução de hipoclorito de sódio. Este processo é conhecido pelo nome de reação de halofórmio.
A reação ocorreu rapidamente, logo após a adição de hipoclorito de sódio houve a formação de um precipitado amarelo, este já era o iodofórmio. A solução foi deixada em repouso no banho de gelo para que o produto decantasse, separando-se das impurezas. O banho também foi importante devido a alta liberação de calor da reação.
Durante a filtração, os cristais foram lavados com água gelada, pois assim o restante das impurezas foram eliminadas sem que o produto fosse dissolvido.
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