A PREPARAÇÃO E FUNCIONAMENTO DE UM TAMPÃO

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia[pic 1]

DQE- CAMPUS DE JEQUIÉ

Relatório Nº 07 - Química Analítica I

PREPARAÇÃO E FUNCIONAMENTO DE UM TAMPÃO

Danilo Macedo de Souza (IC)*, Lucilia Alves Meira (PG)  
1 Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB, Av. José Moreira Sobrinho, s/nº, CEP: 45206-191- Jequié- BA.
Departamento de Química e Exatas – DQE. Licenciatura em Química *[e-mail]

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Tabela 1: Combinações e medidas pH.

Solução original	Adição de	pH obtido
NaH2PO4		4
Na2HPO4		8
Tampão fosfato		7
Água		7
Água	HCl	1
Tampão fosfato	HCl	6
Água	NaOH	14
Tampão fosfato	NaOH	7

As soluções de dihidrogenofosfato de sódio e hidrogenofosfato de sódio que são respectivamente ácido e base apresentaram valores de pH que correspondem a com seu caráter acido para a primeira e básico para a segunda.

Ao ser realizada a mistura das duas soluções o pH passou para 7 indicando um meio neutro.

Acrescentando-se acido clorídrico ao recipiente contendo água, foi verificada uma intensa variação no valor de pH da água. Este passou de aproximadamente 7 para 1 tornando-se assim ácida. A adição da mesma quantidade de ácido clorídrico a uma das soluções tamponadas levou a uma pequena variação de pH na solução em questão. Este passou de 7 para 6 pois quando a neutralização entre acido clorídrico e hidrogenofosfato de sódio ocorre a formação do acido fraco  dihidrogenofosfato de sódio que libera quantidade menor de íon hidrônio para a água. Este não volta a reagir com a água devido a prováveis fatores de equilíbrio químico.

HCl + Na2HPO4 ↔ NaH2PO4 + NaCl

De modo análogo com a adição de hidróxido de sódio a base em questão é totalmente ionizada desta forma haverá grande quantidade de hidroxilas livres e por isso a água apresenta um valor de pH básico.

Com o acréscimo de hidróxido de sódio a segunda solução tamponada a solução em questão não sofre mudança perceptível de pH, pois, o sal formado age como uma base fraca.

NaOH + NaH2PO4  ↔  Na2HPO4 + H2O

É perceptível que a solução preparada age como um sistema tamponado, isto é evidenciado pela resistência a mudanças bruscas no valor do pH da solução.

ANEXO

QUESTIONÁRIO

1. Quais seriam os valores de pH esperados quando da adição de HCl e de NAOH 0,25M em 20mL de água? Calcule este valor segundo as concentrações iniciais de HCl e NaOH e a diluição feita.

HCl(aq) + H2O(l) ↔ Cl-(aq) + H3O+(aq)

0,02L         [pic 2]

0,0024L         [pic 3]

0,0024L + 0,02L = 0,0224L

C2= [pic 4]

C2= [pic 5]

C2= 0,027mol/L de HCl. Como HCl é um ácido forte [HCl] = [H3O+]

pH= - log[H+]

pH= - log(0,027 mol/L de H+)

pH= 1,6

NaOH + H2O(l) ↔ Na+(aq) + H2O(l) + OH-(aq)

0,02L         [pic 6]

0,0024L         [pic 7]

0,0024L + 0,02L = 0,0224L

C2= [pic 8]

C2= [pic 9]

C2= 0,027mol/L de NaOH. Como NaOH é uma base forte [NaOH] = [OH-]

pOH= - log[H+]

pOH= - log(0,027 mol/L de OH-)

pOH= 1,6

pH= 14 - pOH

pH= 14 – 1,6

pH= 12,4

2. Como se explica a diferença de pH obtido quando estas soluções foram adicionadas em água ou em solução tampão?

        Quando adicionados a água tanto a solução de HCL quanto NaOH  são diluídas, pois, o ácido e a base já se encontra ionizados na solução inicial. O ácido clorídrico é um ácido forte. Isto significa que quando dissolvido em água se ioniza por completo, isto também vale para hidróxido de sódio. Como a ionização é completa a adição desta base e deste ácido a água leva a uma mudança brusca no valor de pH.