A PREPARAÇÃO E FUNCIONAMENTO DE UM TAMPÃO
Por: Geovane Souza • 22/4/2015 • Relatório de pesquisa • 871 Palavras (4 Páginas) • 146 Visualizações
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia[pic 1]
DQE- CAMPUS DE JEQUIÉ
Relatório Nº 07 - Química Analítica I
PREPARAÇÃO E FUNCIONAMENTO DE UM TAMPÃO
Danilo Macedo de Souza (IC)*, Lucilia Alves Meira (PG)
1 Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB, Av. José Moreira Sobrinho, s/nº, CEP: 45206-191- Jequié- BA.
Departamento de Química e Exatas – DQE. Licenciatura em Química *danilo_macedo01@hotmail.com
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Tabela 1: Combinações e medidas pH.
Solução original | Adição de | pH obtido |
NaH2PO4 | 4 | |
Na2HPO4 | 8 | |
Tampão fosfato | 7 | |
Água | 7 | |
Água | HCl | 1 |
Tampão fosfato | HCl | 6 |
Água | NaOH | 14 |
Tampão fosfato | NaOH | 7 |
As soluções de dihidrogenofosfato de sódio e hidrogenofosfato de sódio que são respectivamente ácido e base apresentaram valores de pH que correspondem a com seu caráter acido para a primeira e básico para a segunda.
Ao ser realizada a mistura das duas soluções o pH passou para 7 indicando um meio neutro.
Acrescentando-se acido clorídrico ao recipiente contendo água, foi verificada uma intensa variação no valor de pH da água. Este passou de aproximadamente 7 para 1 tornando-se assim ácida. A adição da mesma quantidade de ácido clorídrico a uma das soluções tamponadas levou a uma pequena variação de pH na solução em questão. Este passou de 7 para 6 pois quando a neutralização entre acido clorídrico e hidrogenofosfato de sódio ocorre a formação do acido fraco dihidrogenofosfato de sódio que libera quantidade menor de íon hidrônio para a água. Este não volta a reagir com a água devido a prováveis fatores de equilíbrio químico.
HCl + Na2HPO4 ↔ NaH2PO4 + NaCl
De modo análogo com a adição de hidróxido de sódio a base em questão é totalmente ionizada desta forma haverá grande quantidade de hidroxilas livres e por isso a água apresenta um valor de pH básico.
Com o acréscimo de hidróxido de sódio a segunda solução tamponada a solução em questão não sofre mudança perceptível de pH, pois, o sal formado age como uma base fraca.
NaOH + NaH2PO4 ↔ Na2HPO4 + H2O
É perceptível que a solução preparada age como um sistema tamponado, isto é evidenciado pela resistência a mudanças bruscas no valor do pH da solução.
ANEXO
QUESTIONÁRIO
1. Quais seriam os valores de pH esperados quando da adição de HCl e de NAOH 0,25M em 20mL de água? Calcule este valor segundo as concentrações iniciais de HCl e NaOH e a diluição feita.
HCl(aq) + H2O(l) ↔ Cl-(aq) + H3O+(aq)
0,02L [pic 2]
0,0024L [pic 3]
0,0024L + 0,02L = 0,0224L
C2= [pic 4]
C2= [pic 5]
C2= 0,027mol/L de HCl. Como HCl é um ácido forte [HCl] = [H3O+]
pH= - log[H+]
pH= - log(0,027 mol/L de H+)
pH= 1,6
NaOH + H2O(l) ↔ Na+(aq) + H2O(l) + OH-(aq)
0,02L [pic 6]
0,0024L [pic 7]
0,0024L + 0,02L = 0,0224L
C2= [pic 8]
C2= [pic 9]
C2= 0,027mol/L de NaOH. Como NaOH é uma base forte [NaOH] = [OH-]
pOH= - log[H+]
pOH= - log(0,027 mol/L de OH-)
pOH= 1,6
pH= 14 - pOH
pH= 14 – 1,6
pH= 12,4
2. Como se explica a diferença de pH obtido quando estas soluções foram adicionadas em água ou em solução tampão?
Quando adicionados a água tanto a solução de HCL quanto NaOH são diluídas, pois, o ácido e a base já se encontra ionizados na solução inicial. O ácido clorídrico é um ácido forte. Isto significa que quando dissolvido em água se ioniza por completo, isto também vale para hidróxido de sódio. Como a ionização é completa a adição desta base e deste ácido a água leva a uma mudança brusca no valor de pH.
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