A Prática Cobalto

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Experimento Nº:  Prática do Cobalto

Objetivo

Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cobalto nos seus principais estados de oxidação.  

1. Fundamento Teórico

Cobalto – O 27Co é um metal de transição do Grupo 9 (família VIII B), de configuração eletrônica: [Ar] 4s23d7.  O metal dissolve-se facilmente em ácidos minerais diluídos. Em soluções aquosas, o cobalto está normalmente presente como íon cobalto (II), Co²+; às vezes, especialmente em complexos, o íon cobalto (III), Co³+, é encontrado. Em soluções aquosas de compostos de cobalto (II), os íons vermelhos Co²+ estão sempre presentes. Os compostos anidros ou não dissociados de cobalto (II) são azuis.

1. Materiais e Reagentes

Reagentes	Materiais
Cloreto de Cobalto (CoCl2)	Tubo de Ensaio
Hidróxido de Sódio (NaOH)	Estante
Tioacetamida (C2H5NS)	Pipeta
Hidróxido de Amônio (NH4OH)	Espátula
Ácido Acético (CH3COOH)
Nitrito de Sódio (NaNO2)
Tiocianato de Amônio (NH4SCN)

1. Procedimento Experimental

Em 5 tubos de ensaio, limpos e secos, foram adicionados 2,0 mL de CoCl2 e em seguida:

Tubo 1 – Foi adicionado 2 gotas de NaOH 6M e observou-se.

Tubo 2 – Foi adicionado 2,0 mL de Tioacetamida e 3 gotas de NH4OH e agitou-se.

Tubo 3 – Foi adicionado 0,5 mL de Ácido acético e 2,0 mL de KNO2 e agitou-se.

Tubo 4 –

Tubo 5 – Foi adicionado 2 gotas de NH4OH e observou-se. Depois foi adicionado em excesso 2,0 mL de NH4OH.

1. Resultados e Discussão

Tubo 1 – A solução adquiriu uma tonalidade rosa e houve reação endotérmica.

Quando o NaOH é adicionado, à frio, um sal básico azul é precipitado.

CO2+ + OH- + NO3 ----> Co(OH)NO3[pic 2]

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Mediante a adição de reagente em excesso, o sal básico é convertido em um precipitado rosa de hidróxido de Cobalto (II).

Co(OH)NO3   + OH- ----> Co(OH)2   + NO-3[pic 3][pic 4]

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(Precipitado de hidróxido de Cobalto(II) é facilmente solúvel em amônia ou  soluções 

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