A Química Geral

2) Analíse e justifique os dados apresentados na tabela abaixo:

Composto	NaClO4	KClO4	RbClO4	CsClO4
Ponto de Fusão            (ºC)	400	610	281	250
Solubilidade em H2O (20ºC)	250 g/l	15,0 g/l	13,0 g/l	19,7 g/l

• NaClO4- Possui uma rede um pouco fraca apesar de ser um composto iônico. A diferença de tamanho entre cátion e ânion é a maior da série apresentada.    Sua maior solubilidade está relacionada não só à diferença de tamanhos entre cátion e ânion, bem como à hidratação do seu cátion, já que é o menor da série apresentada. 

• KClO4 -  . Possui uma rede mais forte que NaClO4, já que a diferença de tamanhos já é menor. Em relação a sua solubilidade ele é menos solúvel que perclorato de sódio porque possui um cátion maior que o sódio, logo seu cátion é menos hidratável.

• RbClO4- Possui uma rede mais fraca se comparado com o perclorato de sódio e o perclorato de potássio. Nesse caso temos um cátion grande e um ânion grande. Isso explica a rede fraca. A solubilidade em água é a menor entre os compostos da série apresentada. Talvez a melhor explicação seja a combinação de fatores: baixa hidratação tanto do cátion quanto do ânion e o fato da rede não ser a mais fraca da série apresentada.  Seu cátion é muito menos hidratado do que o potássio, devido ao seu tamanho a atração com a água não é muito efetiva.

• CsClO4- Possui a rede mais fraca da série apresentada, tanto que apresenta o menor ponto de fusão. Mas sua solubilidade é maior do que o composto anterior. Embora o respectivo composto apresente um cátion grande (enorme) e um ânion grande o fator rede fraca irá pesar mais para o aumento da solubilidade, em relação ao composto anterior, do que a péssima hidratação do cátion.

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