A Química Inorgânica

Química Inorgânica

Agentes redutores:

- Na[BH4]: tetrahidroborato de sódio. (Agente redutor mais seletivo.)

- Li[AlH4]: tetrahidroaluminato de lítio. (Agente redutor mais agressivo.)

Hidrogênio [pic 1]

Obtenção:

- Gás da água: Obtenção em grande escala.

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[pic 3]

Problema: quando entra em contato com O2 forma água ao invés de H2, precisando purificar a reação.

- Craqueamento: Obtenção em grande escala.

[pic 4]

Problema: quando adicionado apenas uma molécula de água é formado CO, que é extremamente tóxico

- Método Álcalis: Obtenção em grande escala.

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O processo consiste na eletrólise da salmoura, formando o gás do hidrogênio e do cloro, em solução o cloro oxida e o hidrogênio reduz.

- Método por Hidreto: Obtenção laboratorial

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 Ca(OH)2 + 2H2[pic 7]

Consiste em adicionar água em hidretos salinos formando sua base e H2.

- Método laboratorial: Obtenção em pequena escala.

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[pic 9]

No primeiro caso o ácido é diluído com metais e no segundo o álcali reage com alumínio.

Ativação:

A ativação consiste em enfraquecer a ligação H-H para facilitar a ligação diminuindo a entalpia de ligação consequentemente aumentando o rendimento.

- Dissociação Homolítica: processo mais seletivo de ativação do hidrogênio, a clivagem resulta em espécies de mesma reatividade química.

- Quimiossorção: o H2 é adicionado a uma superfície metálica enfraquecendo a ligação H-H e ligando o H com a superfície do substrato.

Reação: Pt+substrato

- Ativação por complexo: o H2 é adsorvido por complexo, o metal fornece um elétron para o H formando um hidreto sobre o complexo.

Aumenta o Nox e o NC do metal central do complexo.

- Dissociação Heterolítica: processo menos seletivo de ativação do hidrogênio, a clivagem resulta em espécies de reatividades diferentes.

- Hidrogenação Catalítica: o H2 é adicionado a uma cadeia carbônica insaturada em presença de um catalisador heterolítico e aquecimento.

                - Perde a insaturação e é adicionado dois H. É necessário H2 e uma liga de Pd/Cu.

Hidretos:

        - Na [BH4]: tetrahidroborato de sódio. Agente redutor mais seletivo.

        -Li [AlH4]: tetrahidroaluminato de lítio. Agente redutor mais agressivo.

Metais alcalinos e alcalinos terrosos[pic 10]

Reações com água: [pic 11]

                                           (altamente exotérmina-eliminação do H)[pic 12]

                              [pic 13]

Lítio: O lítio remove os halogênios e substitui os mesmos na ligação formando seus respectivos sais.

[pic 14]

Butil lítio (C4H9Li): Base extremamente forte, remove o H e estabiliza o lítio (substitui pelo Li).

- Se agrupam em estado sólido- saindo do sólido volta a ser moléculas separadas de Li.

Célula Down (PARA O NA): Não pode de forma alguma entrar em contato com a água!!!!!!! – gera H e pode explodir.

- Sistema com dois cátodos e um ânion maior, forma Na zero e K.