A Química Inorgânica II Prática e Seminário

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Curso: Química	Valor da avaliação:
Disciplina: Química Inorgânica II Prática e Seminário	( X ) Prática 11
Professor(a): Robson Marques	Data do Experimento:  08/11/2019 Data de Entrega : 22/11/2019
Aluno: Carlos Alberto Cardoso	Matrícula:5107424
	Nota:

Sintese do sulfato de trisoxalatocromato(III) de potássio

1.  OBJETIVO

Fazer uma reação de síntese para obtenção do Sulfato de Trisetilenodiaminaníquel(II

1.  MATERIAIS E REAGENTES

Materiais e Vidraria	Reagentes
Béquer de 250 ml	Pipetas de 10 e 5 ml	Oxalato de potássio	Ácido oxálico
Bico de bunsen	Espátula	Dicromato de potássio	Acetona
Balança eletrônica	Bastão de vidro	Água destilada
Tripé	Béquer de 100ml
Papel de filtro	Vidro de relógio
Gelo	Funil de vidro

1.  PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS.

1. Procedimento

        Em um béquer de 250ml, pesamos 3,68g de oxalato de potássio e 8,82g de ácido oxálico, adicionamos 130ml de água e solubilizamos.

        Com agitação constante, fomos adicionando aos poucos 3g de dicromato de potássio, levamos para aquecimento, com a agitação constante. Formou-se um precipitado negro.

         Deixamos evaporando a água, até chega +/- 40ml de solução.

         Após chegar aos 40ml, colocamos em banho de gelo e o deixamos de repouso por 10 minutos.

         Montamos a estrutura para a filtração com o suporte, suporte de argola, funil e o papel de filtro, filtramos com cuidado e lavamos o precipitado com acetona.

         Retiramos o papel com o precipitado filtrado e deixamos secando naturalmente.

         Foi pesado 8,689g de precipitado.

 

       

Calculo de rendimento.

3,68g de  K2C2O4 ∙ H2O ×  = 0,199mol de K2C2O4 ∙ H2O[pic 3]

8,82g de (COOH)2 ∙ H2O ×  = 0,069mol de (COOH)2 ∙ H2O[pic 4]

3,0g de K2Cr2O7×  = 0,010mol de K2Cr2O7[pic 5]

3,0g de K2Cr2O7×  = 9,94 g de K2Cr2O7[pic 6]

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