A Química Cinética

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PONTIFÍCA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS CONTAGEM

ATIVIDADES DE LABORATÓRIO

QUÍMICA EXPERIMENTAL

TURMA:303 ENGENHARIA ELÉTRICA PROFESSORA: Elaine

ÁQUILA HÉLLEN ÍCARO RIBEIRO FELIPE VIEIRA

CINÉTICA QUÍMICA

14 DE MARÇO 2015

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BELO HORIZONTE SUMÁRIO

1        INTRODUÇÃO……………………………………………………….3

2        OBJETIVOS………………………………………………………….3

3        PARTE EXPERIMENTAL…………………………………………..4

4        RESULTADOS……………………………………………………….4

5        DISCUSSÃO DOS RESULTADOS………………………………..6

6        CONCLUSÃO………………………………………………………..9

7        BIBLIOGRAFIA………………………………………………………10

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1 INTRODUÇÃO

As reações químicas demandam tempos diferentes para acontecerem. A velocidade dessas reações dependem não só das substâncias envolvidas como também de outros fatores. A cinética química estuda essas velocidades e os fatores que as alteram como: a propriedade química dos reagentes, a concentração dos reagentes, a temperatura, os catalisadores, a superfície de contato e a pressão dos reagentes gasosos.

A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que os produtos são formados e os reagentes são consumidos. A unidade comum é o mol por litro por segundo. Normalmente ela é máxima no início da reação e depois decai até atingir o equilíbrio.

Dentre os fatores que aumentam a velocidade da reação estão: o aumento da temperatura, aumento da concentração de um dos reagentes, o aumento da superfície de contato e o uso de um catalisador. Todos eles fazem com que a frequência de colisões molecular seja maior, logo aumentando também a rapidez.

O catalisador, em particular, é uma substancia adicionada à reação mas que não sofre transformação química permanente. Ela apenas serve para diminuir o valor da energia mínima necessária para o início da reação, denominada Energia de ativação.

2 OBJETIVOS

Observar a variação entre as velocidades das reações dependendo das substâncias envolvidas, das concentração dos reagentes, da superfícies de contato, do uso de catalisador e da temperatura.

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3 PARTE EXPERIMENTAL

Materiais:

∙    Tubos de ensaio

∙    Estante para tubos

∙    Cronômetro

∙    Pipetas

∙    Béqueres

Reagentes:

∙    KMnO4 0,1N

∙    H2SO4 4N

∙    FeSO4 0,1N

∙    H2C204 0,1N

∙    Lâmina de zinco

∙    Zinco em pó

∙    HCl concentrado

∙    Peróxido de Hidrogênio

∙    MnO2 em pó

∙    Solução de IO-[pic 2]

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0,02 mol/L

∙    Solução de HSO-[pic 3]

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0,02%

Procedimentos

1ª EXPERIÊNCIA: Efeito da natureza dos reagentes na velocidade da reação

Adicionamos 1ml de KMnO4 0,1N em um tubo de ensaio 1

Acrescentamos ao tubo 1 ml de H2S04 4N e posteriormente 3ml de FeS04

Anotamos o tempo gasto para que a solução descore no Quadro 1

Adicionamos 1ml de KMnO4 0,1N em um tubo de ensaio 2

Acrescentamos ao tubo 1 ml de H2S04 4N e posteriormente 3ml de H2C2O4 0,1N Anotamos o tempo gasto para que a solução descore no Quadro 1

2ª EXPERIÊNCIA: Efeito da superfície de contato na velocidade da reação

Colocamos uma pequena lâmina de zinco em um tubo e em outro tubo uma pequena quantidade de zinco em pó

Adicionamos em cada tubo cerca de 2ml de HCL concentrado, tomando cuidado na adição de ácido ao pó

Escrevemos as reações e comparamos as velocidades no Quadro 2

3ª EXPERIÊNCIA: Efeito do catalisador na velocidade das reações

Colocamos 2 ml de H2O2 diluída a 10 volumes

Adicionamos em outro tubo uma pequena quantidade de MnO2(s) e 2 ml de H2O2 diluída a 10 volumes

Colocamos um “palito de fósforo” em brasa na boca do tubo que contém MnO2(s)