A Química Geral

QUÍMICA GERAL

PROF. NELSON LAGE

1. – ATOMÍSTICA

O átomo é um sistema constituído por partículas infinitamente pequenas (partículas fundamentais)

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REGIÃO	PARTÍCULA	CARGA ELÉTRICA RELATIVA	MASSA RELATIVA
ELETROSFERA	ELÉTRON	- 1	1
NÚCLEO	PRÓTON NÊUTRON	+ 1 0	1840 1840

1. – ÍONS

1. Átomos que perdem ou ganham elétrons;
2. Átomos eletricamente ligados, dotados de carga elétrica (positiva ou negativa).

Cátions: p > e

Ânions: p < e

1. – ISOTOPIA – ISOBARIA – ISOTONIA

1. Isótopos – Mesmo número atômico;

1. Isóbaros – Mesmo número de massa;

1. Isótonos – Mesmo número de nêutrons

ÁTOMOS	Z	A	p	e	n
ISÓTOPOS	=	≠	=	=	≠
ISÓBAROS	≠	=	≠	≠	≠
ISÓTONOS	≠	≠	≠	≠	=

1. – MUDANÇAS DE ESTADO:

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1. – PROPRIEDADES DA MATÉRIA:

1. PROPRIEDADES GERAIS:

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São aquelas comuns a todas as substâncias:

1. PROPRIEDADES FUNCIONAIS:

São aquelas comuns a determinados grupos de substâncias quimicamente semelhantes entre si         São as seguintes:[pic 32][pic 33]

1. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:

São aquelas que caracterizam e identificam uma dada substância pura.

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São as

seguintes:

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1. ALOTROPIA:

Fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico pode originar duas ou mais substâncias simples diferentes:

a) Alótropos de atomicidade diferente:         O2 (Oxigênio comum)

                                                O3 (Ozônio)

                                                P4 (Fósforo Branco)

                                                Pn (Fósforo Vermelho)

1. Alótropos de grade cristalina diferente: Enxofre Rômbico e Enxofre Monoclínico, ambos de atomicidade igual a oito.

Diamante, Grafite e Carvão, todas as variedades alotrópicas do carbono, apresentam atomicidade elevada e indefinida.

1. PROCESSOS DE FRACIONAMENTO DE MISTURAS:

1. MISTURAS HETEROGÊNEAS:

1. Catação: separação manual ou por meio de pinças;
2. Levigação: corrente líquida que arrasta as partículas mais leves;
3. Peneiração: fases de tamanhos diferentes, peneiras de malhas diferentes;
4. Tamisação: uso de várias peneiras ao mesmo tempo;
5. Filtração: uso de filtros, normalmente porosos que retém a parte sólida;
6. Ventilação: uso de corrente de ar que arrasta as fases mais leves;
7. Compressão: separação de sólido-líquido, liberando a fase líquida;
8. Separação Magnética: utilização de imãs;
9. Decantação: com o sistema em repouso a fase sólida sedimenta por ação da gravidade;
10. Centrifugação: movimento rápido giratório e contínuo, onde há a sedimentação rápida da fase sólida;
11. Flotação: utilização de óleo ou líquidos viscosos e água;
12. Sifonação: após a fase sólida sedimentar, utiliza-se um sifão para a retirada do líquido.

1. MISTURAS HOMOGÊNEAS:

1. Fusão Fracionada: para dois ou mais sólidos de PF diferentes;
2. Destilação Fracionada: para dois ou mais líquidos de PE diferentes;
3. Destilação Simples: para misturas homogêneas de sólidos-líquidos;
4. Liquefação: para separar gases de misturas gasosas, baixando ou elevando a temperatura;
5. Cristalização: para misturas homogêneas líquido-sólido por cristalização da fase sólida;

1. LIGAS EUTÉTICAS:

Apresentam temperatura constante durante toda a fusão. Essas misturas comportam-se como substâncias puras, apresentando temperatura constante na mudança de estado. O PF da mistura é inferior a dos componentes. Exemplo chumbo e arsênio;