A Química Geral Experimental Professor: João Batista Maia Rocha

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Universidade Federal do Maranhão

Centro de Ciências Exatas e Tecnologia – CCET

Departamento de Tecnologia Química

Curso: Química Industrial

Disciplina: Química Geral Experimental Professor: João Batista Maia Rocha

Relatório 3: Reações Químicas

Data: 23/12/2021

Anna Paula Silva da Silva

 

São Luís-MA

2022

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ..…………………………………………………………..……..……… 3

2. OBJETIVOS………………………………………………………………………………. 6

3. MATERIAIS E MÉTODO ………………………………………………………………. 6

3.1. MATERIAIS …………………………………………………………………………… 5

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES ………………………………………………….......... 7

5. CONCLUSÃO …………………………………………………………………….…….  12

6.REFERÊNCIAS ...…………………………………………………...……………………. 13

1. INTRODUÇÃO

 A Associação nacional das Indústrias de vinagre (ANAV) define que vinagre, ou vinagre de vinho é o produto obtido através da fermentação acética do vinho e deve conter uma acidez volátil mínima de 40 gramas por litro expresso em ácido acético (4%). A sua graduação alcoólica não pode ultrapassar a 1°GL e deve ser obrigatoriamente pasteurizado. ANAV estabelece também um valor mínimo de 7 g/L de extrato seco para vinagres de vinho tinto e rosados e 6 g/L para vinagres de vinho branco e para o teor de cinzas um valor mínimo de 1 g/L. MAPA 2012, ainda cita as seguintes características organolépticas para os vinagres, como possuir aspecto límpido e sem depósito, coloração de acordo com a matéria-prima que lhe deu origem, cheiro característico, sabor ácido e próprio (SPINOSA, 2002).

2.OBJETIVOS

• Verificar experimentalmente as evidências das reações químicas, classificando-as e expressando com base nas equações químicas.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1. MATERIAIS

Materiais	Reagentes
Pipeta Pasteur - conta gotas	Nitrato de prata- AgNO3
Béquer de 50 mL	Cloreto de sódio- NaCl
Tubos de ensaio	Ácido Acético
Placas de Petri	Bicarbonato de sódio
Maçarico	Ácido clorídrico- HCL
Alicate	Metais (Mg, Al, Cu)
	Fita de magnésio

1.  METODOLOGIA 

3.2.1- Fluxograma: Evidenciações das reações químicas

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1. RESULTADOS E DISCUSSÕES  

A química está presente no nosso cotidiano e esse é mais um dos resultados de comprovação, pois as transformações químicas ocorrem constantemente ao nosso redor, a questão é que nem sempre notamos ou compreendemos o fenômeno como sendo uma reação química. As evidências mais comuns são as mudanças de cor, liberação de gás através de bolhas, exalação de cheiro, liberação de luz, liberação de calor, alteração da textura do material, precipitação de sólidos e explosões.

Todas essas evidências são decorrentes da produção de novos elementos – explosivos, gases, cores, cheiros etc. – através do rearranjo das ligações químicas dos reagentes. Assim, por meio desses experimentos abaixo provaremos que as reações químicas se interligam sim com nosso dia-dia. 

4.1- Evidenciação do AgNO3 + NaCl

No primeiro experimento tivemos uma solução de AgNO3 que moderadamente foi adicionado gotículas de NaCl, em que no primeiro contato foi observado de imediato uma formação de um sólido ( figura 1).  Observou-se que na mistura entre os dois reagentes formou-se um sólido branco, com um intervalo de tempo podemos visualizar sua formação no fundo do recipiente. A partir de tais análises podemos descobrir calculadamente que reação química ocorreu, onde temos: [pic 3]

Reagentes:

• NaCl – Cloreto de sódio 

• Aparência: Branco ou incolor | sólido ou líquido 

• AgNO3 – Nitrato de prata(I), Nitrato de prata 

• Aparência: Sólido branco 

Produtos: 

• AgCl – Cloreto de prata (I) 

• Aparência: Sólido branco
• Os únicos sais de pratas solúveis são os nitratos, cloratos e sulfatos

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• NaNO3 – Sodium nitrate 

• Aparência: Pó branco ou cristais incolores
• Todos os nitratos são solúveis 

                                                                                

Figura 1:  Esta é uma reação de precipitação: AgCl é o precipitado formado.

   

 4.2- Evidenciação do ácido acético + bicarbonato de sódio

No segundo experimento tivemos uma solução diluída de ácido acético entrando em contato com o bicarbonato de sódio, no qual foi observado a formação de bolhas de imediato, essa formação resulta na liberação do gás carbônico, comprovando-se calculadamente abaixo: 

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