A Química Geral I

[pic 1]UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO

CAMPUS DIADEMA

ENGENHARIA QUÍMICA - INTEGRAL

Matheus Lermen Gonçalves - 113383

Paula Horácio Gomes

Paula D'Afonseca e Silva - 122532

 

 

Técnicas básicas de laboratório, observações e medidas

 

 

 

Relatório apresentado como parte dos requisitos da Unidade Curricular Química Geral Experimental – Engenharia Química.

 

 

DIADEMA
2017

INTRODUÇÃO

        Os experimentos laboratoriais realizados para formulação deste relatório consiste na apresentação de algumas das técnicas que serão utilizadas ao longo do curso. Medição de temperatura, uso da balança analítica, etc. O uso da balança analítica é recorrente, e chamou-se a atenção de como manuseá-la de forma correta e responsável com a finalidade de evitar erros no resultado final da pesagem. Além disso, a apresentação de alguns dos equipamentos aos alunos: béquer, bureta, bico de Bunsen, dentre outros.

        Nos foi proposto a observação das medidas, atentando-se a questão do menisco e a orientação da visualização. O béquer - como exemplo - deve estar na altura de nossos olhos. Destaca-se a preocupação com o tratamento das medidas, evidenciando-se que a precisão destas nos trará resultados mais próximos daqueles esperados - mais próximo do que teoricamente procura-se.

        Foi realizado, por fim, o teste da chama, com alguns sais (Cloreto de Lítio, Cloreto de Sódio, Cloreto de Zinco, Cloreto de Potássio), onde buscou-se descobrir a coloração que era conferida a cada um destes sais em contato com a chama.

        

OBJETIVOS

(i) Propiciar contato com técnicas e procedimentos básicos de laboratório;

(ii) Exprimir corretamente os resultados de uma medida e de uma combinação de medidas;

(iii) Compreender o funcionamento do bico de Bunsen e estudar as regiões da chama;

O objetivo deste relatório é a introdução aos estudos laboratoriais, assim como proporcionar o primeiro contato dos alunos com as técnicas e procedimentos realizados no laboratório. Buscou-se os resultados das medições com precisão, utilizando as ferramentas que nos foram cedidas.

PROCEDIMENTOS

        Materiais e reagentes:

• Tubo de ensaio;
• Ácido acético;
• Água;
• Balança analítica;
• Béquer;
• Proveta;
• Pipeta Pasteur;
• Pera de borracha;
• Erlenmeyer;
• Termômetro;
• Gasolina;
• Clips;
• Bico de Bunsen;
• Cloreto de Lítio;
• Cloreto de Sódio;
• Cloreto de Zinco;
• Cloreto de Potássio;

Experimento 2:

Foram efetuados os cálculos que definiram como 5,4g a massa de 0,3 mols do sal não identificado utilizado.

A partir desse resultado foi separada, com o auxílio de uma balança semi analítica, a quantidade calculada do sal e em seguida dissolvida em partes em 100 mL de água em um Balão Volumétrico.

 

Experimento 3:

 

Para a realização do experimento o grupo encheu ¾ de um béquer com água comum e a utilizou para medir 50, 75 e 100 mL, respectivamente, em uma proveta, sempre procurando acertar o menisco da leitura.

O ajuste do volume foi efetuado com o auxílio da pipeta de Pasteur.        

 

Experimento 6:

 

Para início foi medida a temperatura da água destilada que seria posteriormente utilizada no experimento.

Em seguida foi consultado o valor da densidade da água para o valor conferido na medição de sua temperatura.

Logo após foi pesado em uma balança semi analítica um béquer de 200 mL.E em seguida ,com o auxílio de uma pipeta volumétrica o grupo transferiu 10,0 mL de água para o béquer e pesou o conjunto na balança semi analítica.

Sem esvaziar o béquer, foi utilizada uma proveta para transferir para o mesmo 30,0 mL de água e então foi pesado o novo conjunto.

Depois disso, o grupo completou o volume no béquer até 100 mL, com base a “graduação” que ele apresenta e também pesou na balança semi analítica.

A partir dos resultados adquiridos e da densidade consultada foram calculados os volumes efetivamente transferidos em cada caso e comparadas as precisões dos equipamentos usados (pipeta volumétrica, proveta e béquer).

 

Experimento 7:

 

Primeiro foi pesada em uma balança semi analítica uma proveta de vidro com a tampa e com capacidade para 50 mL. Logo após o grupo adicionou 25 mL de gasolina à proveta e pesou o conjunto na balança semi analítica. Em seguida completaram a proveta com água destilada até a marca de 50 mL, então a massa final do conjunto foi homogeneizada e pesada.

A partir dos resultados obtidos foi calculada a densidade da gasolina e determinado o teor de álcool contido nela.

Os valores então obtidos foram comparados com a atual legislação federal em vigor.

 

Experimento 8:

 

Para preparo do experimento o grupo cuidadosamente examinou o bico de Bünsen, notando todas as partes, particularmente as ajustáveis.

Após as observações o equipamento foi ligado à fonte de gás por meio da mangueira de borracha.Depois a entrada de ar a parte inferior do bico de Bünsen foi fechada e então a válvula de gás foi girada em meia volta.Em seguida o grupo acendeu a chama.

O grupo observou a chama “luminosa”(quando a entrada de ar está fechada) e a “não luminosa”(quando a entrada de ar está aberta).

 

Experimento 9:

 

Com o auxílio de um “clips” (utilizado para inserir o composto na chama) foram observadas e anotadas as colorações dos seguintes sais quando aquecidos no bico de Bünsen:

-Cloreto de Lítio;

-Cloreto de sódio;

-Cloreto de magnésio;

-Cloreto de zinco;

-Cloreto de potássio;

RESULTADO E DISCUSSÃO

Experimento 2:

Obteve-se o resultado de 5,4g, a partir da resolução das seguintes contas:

0,3 mol/L ------ 1 L
x mL -------- 0,1 L ------> x= 0,03 mol/L

1 mol ----- 180g

0,03 mol ---- y g ------> y=5,4g

Sendo assim, com uso da balança preparou-se a solução da substância com água.