A SECRETARIA ESTADUAL DE EDUCAÇÃO

GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO    COLÉGIO ESTADUAL CAMPOS SALLES

SECRETARIA ESTADUAL DE EDUCAÇÃO       Avaliação de Química   (1º BIM)  6 pts

Nome: Yuri Pimentel Itaboray   Turma: 3003           Data: 30 ABR 2021  T 3003  No____  Nota____

LEIA COM ATENÇÃO

Todas as respostas deverão estar marcadas ou respondidas com caneta preta ou azul. Não serão aceitas rasuras, uso de corretivo ou marcação de mais de uma opção nas questões de múltipla escolha, o que implicará na perda de pontos da questão.

Cada questão vale 0,6 pontos. Qualquer erro de digitação no enunciado ou nas respostas, que implique na impossibilidade da resolução da questão, anulará o item, sendo os pontos redistribuídos pelos demais.

1.O número de átomos de carbonos existentes na fórmula abaixo é igual a:

                                              CH3

                                               I

                                             3HC – C = C – CH2 – CH3

                                        I

                                       C2H5

a) 8

b) 5

c) 7

d) 6

e) 9

2.   A fórmula do carbonato de cálcio é CaCO3. Nessa substância há átomos unidos por ligações:

a)   iônicas, apenas                                                   

b)   covalentes, apenas  

c)   metálicas, apenas                                           

d)   covalentes e metálicas

e)   iônicas e covalentes

3. Uma das características de uma base é:

a) liberação do íon H+

b) liberação do íon OH –

c) absorção do íon OH –

d) reagir com um ácido e produzir um ácido mais fraco

e) alto poder de corrosão em todas

4. Assinale qual fator impede que uma reação química industrial alcance o rendimento de 100%.

a) preço elevado dos componentes químicos

b) preço elevado do maquinário industrial

c) possibilidade de impurezas nas matérias primas

d) dificuldade no armazenamento dos materiais

e) a velocidade da reação impede que a mesma alcance o rendimento total previsto

5.  Numa reação química do tipo endotérmica para acelerarmos o processo podemos utilizar:

a)  menos reagentes

b)  aumentar a temperatura do meio em que se encontra a reação

c)  dividir a reação em duas partes e aumentar a temperatura do meio em que se encontra a reação

d)  dividir a reação em duas partes

e)  diminuir a quantidade de reagentes e a temperatura do meio em que se encontra a reação

6.  Dadas as afirmativas abaixo, assinale a correta:

a)  a energia interna de um sistema isolado é variável

b)  num processo endotérmico calor é transferido para o meio ambiente

c)  processos com variação de entalpia positiva não podem ocorrer

d)  uma transformação do tipo líquido → vapor é um processo endotérmico

e)  um processo exotérmico é aquele que ocorre a temperatura constante

7.  A massa molecular do composto Na2SO4 . 3H2O é ( Dados: H =1 u. O = 16u, Na = 23u e S = 32u).

a)  142 u

b)  196 u

c)  426 u