A Separação de Sólidos

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL
Química Industrial

Gabriel Antunes Oliveira Lima

Jéssica da Silva do Carmo

Leonardo Sielvis Domingos Pigosso

Nubia Xavier do Nascimento

PRÁTICA 2: TESTE DE CHAMA

Dourados – MS,

11/08/2015

1. Introdução

A luz que podemos ver com nossos olhos, luz visível, é um tipo de radiação eletromagnética. Como a radiação eletromagnética transporta energia pelo espaço, ela é também conhecida como energia radiante. Existem vários tipos de radiação eletromagnética além da luz visível. Essas diferentes formas — como ondas de rádio que “transportam” música, a radiação infravermelha (calor). (Brown T. L. et al., 2005)

Após muitos estudos dos cientistas hoje sabemos que a luz é constituída por minúsculas partículas elementares, essas partículas foram denominadas como os fótons. Ampliando a teoria quântica de Planck, Einstein deduziu que cada fóton deveria ter uma energia proporcional à frequência da luz: E = hv. Portanto, a própria energia radiante é quantizada. (Brown T. L. et al., 2005)

A energia só é emitida ou absorvida por um elétron quando ele muda de um estado de energia para outro. Essa energia é emitida ou absorvida como fóton. (Brown T. L. et al., 2005)

Este experimento é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

A temperatura da chama do bico de Bünsen excita uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.

1. Objetivo

Identificar os cátions de elementos químico por meio do teste de chama.

1. Materiais e Métodos

3.1 Materiais utilizados para cada grupo:

- 1 béquer;

- 1 fio de platina para teste de chama;

- 1 pinça de madeira;

- bico de Bunsen/ tela de amianto/ tripé de ferro;

- caixa de fósforo.

3.2 Materiais utilizados para uso comum:

- solução de ácido clorídrico concentrada (6 mol/L);

- cloreto de sódio em vidro de relógio;

- cloreto de bário em vidro de relógio;

- cloreto de lítio em vidro de relógio;

- cloreto de potássio em vidro de relógio.

1. Procedimento experimental

• Acendeu-se o bico de Bunsen até obter uma chama azulada;
• O fio de platina foi submerso no ácido clorídrico concentrado e levou-se ao bico de Bunsen eliminando contaminantes voláteis;
• Submergiu-se novamente o fio no ácido clorídrico a fim de obter-se quantidade suficiente dos sais;
• Levou-se novamente até o bico de Bunsen;
• Observou-se a cor da chama;
• Limpou-se cuidadosamente o fio para garantir assepsia e evitar contaminações, repetiu-se a sequência do procedimento acima descrito, de modo a analisar detalhadamente cada amostra.

Figura 1. Procedimento experimental de teste da chama.

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Fonte - http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama

1. Resultados e discussões

Substância	Coloração
Cloreto de Sódio (NaCl)	Alaranjado
Cloreto de Bário (BaCl2)	Verde amarelado
Cloreto de Lítio (LiCl)	Vermelho rosado
Cloreto de Potássio (KCl)	Alaranjado

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