A Separação do Etanol da Gasolina

RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL II

ACERCA DA DETERMINAÇÃO DO TEOR ALCOÓLICO NA GASOLINA

Ana Clara sigarirni, Edgar, Halanne Abreu Eiras, Kethlyn Araújo, Marcos Vinicius, Natália Nascimento e Samara Abdel Aziz

12/06/2019

CUIABÁ-MT

INTRODUÇÃO

        Neste relatório trataremos acerca do teor alcoólico da gasolina. Através de um experimento simples que envolve poucos materiais e princípios básicos da Química, aprenderemos um pouco mais de Química na prática.

OBJETIVO:

        O propósito desta prática é separar o Etanol (C2H5OH) da gasolina (C8H18), utilizando uma solução de Cloreto de Sódio em água e o princípio da polaridade.

MATERIAIS E MÉTODOS

Proveta de 100 mL com tampa

50 mL de Gasolina

50 mL Solução de NaCl

Primeiramente, adicionamos 50 mL de Gasolina na proveta, em seguida completamos os 100 mL com solução de Cloreto de Sódio, tampamos a proveta e misturamos os dois líquidos após isso, a mistura fica repouso por aproximadamente 15 minutos.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

É possível afirmar que tanto a Água quanto o Cloreto de Sódio (NaCl) são substâncias polares. Partindo do princípio de que semelhante dissolve semelhante, NaCl se dissolve na água formando uma substância polar. Por outro lado, a Gasolina é uma substância apolar, enquanto que o Etanol possui em sua estrutura uma região polar e outra apolar. Com isso, a parte apolar do Etanol se junta a gasolina.

Quando colocamos 50 mL de gasolina em uma proveta de 100 mL e em seguida completamos com solução de cloreto de sódio, pode-se perceber que a região polar do Etanol interage com a parte polar da solução salina, separando-se da gasolina. Consequentemente, reduzindo o volume da mesma e restando 35 mL de gasolina, 15 mL de etanol.

Volume inicial da gasolina: 50 mL

Volume final da gasolina: 35 mL

Para achar o volume de etanol misturado inicialmente na gasolina:

Volume de etanol= volume inicial da gasolina – volume final da gasolina

Volume de etanol= 50 mL-35 mL

        Volume de etanol: 15 mL

Porcentagem de etanol na amostra de gasolina:

15 mL/50 mL x 100= 30% de etanol

Devido à diferença na densidade dos líquidos a gasolina possui uma densidade inferior à água e solução salina, ficando na parte de cima da mistura.

CONCLUSÕES

Portanto, através do princípio da polaridade, é possível separar o álcool da gasolina utilizando apenas uma solução salina e uma proveta.

BIBLIOGRAFIA

https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-para-determinar-teor-alcool-na-gasolina.htm