DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ETANOL NA GASOLINA

RELATÓRIO DE QUÍMICA - AULA PRÁTICA III:

Teor de Álcool na Gasolina

Relatório de aula prática, apresentado como requisito de avaliação da disciplina Química Geral do terceiro semestre do Curso de Engenharia Química, turma C, noturno, realizado no dia 11 de junho de 2014.

                                         Orientadora:

Salvador – BA

Junho de 2014

---

SUMÁRIO

1.        INTRODUÇÃO        

2.        OBJETIVOS        

3.        MATERIAIS UTILIZADOS        

4.        PROCEDIMENTO E RESULTADO        

5.        QUESTÕES PROPOSTAS        

6.        CONCLUSÃO        10

7.        REFERENCIAS        1

---

1. INTRODUÇÃO

A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, que são compostos orgânicos que contem átomos de carbono e hidrogênio, ela pode ser obtida a partir da destilação de petróleo, e por isso não é uma substância pura. No Brasil, antes de ser comercializada em postos de venda é adicionado álcool anidro à gasolina, resultando assim em uma mistura homogênea.

O etanol é um componente da gasolina que é mais conhecido. Ele atua como um antidetonante e está substituindo o chumbo, pois o mesmo apresenta alta toxicidade. O teor do etanol da gasolina deve estar entre 18% e 25%, segundo a Agência Nacional do Petróleo, e a sua ausência ou excesso interfere diretamente na qualidade do produto.

Uma das propriedades mais importantes da gasolina é a octanagem. A octanagem mede a capacidade da gasolina de resistir à detonação, ou sua capacidade de resistir às exigências do motor sem entrar em autoignição antes do momento programado.

Existe um índice mínimo permitido de octanagem para a gasolina comercializada no Brasil, que varia conforme seu tipo. O álcool etílico tem vital papel na sua combustão, pois sua função é aumentar a octanagem em virtude de o seu baixo poder calorífico.

No Brasil a maioria dos carros comercializados são preparados para utilizar esse combustível, que não é 100% puro e que acaba em algumas circunstancias sendo misturado com uma quantidade muito grande de etanol pelos comerciantes de postos, visando comercializar uma quantidade maior, tendo seus custos reduzidos e sem se preocupar com seu consumidor final, que acaba prejudicando a qualidade do combustível e acarretando sérios problemas aos veículos que rodam com esses combustíveis adulterados.

1. OBJETIVOS

Reconhecer a presença da Química no controle de qualidade de combustíveis, determinando o teor de álcool em algumas amostras de gasolina e verificar se as mesmas estão dentro das normas técnicas e em perfeitas condições de uso.

1. MATERIAIS UTILIZADOS

- Béquer de 50 mL;

- Solução de NaCl 10% (m/v);

- Bastão de Vidro;

- Pisseta com Água Destilada;

- Provetas de 50 mL;

- Provetas de 100 mL;

- Suporte Universal;

- Garras com hastes para funil de separação;

- Amostra de Gasolina Comum;

- Funil de Separação (Funil de Bromo) de 250 mL;

- Óculos de Proteção e Luvas de Nitrílica.

        

1. PROCEDIMENTO E RESULTADO

Em uma proveta de 50 ml, previamente seca, colocamos 50 ml da amostra a ser testada.

Adicionamos ao funil de separação de 100 ml, 50 ml de solução de NaCl 10% utilizando uma proveta de 50 ml, em seguida agitamos três vezes e deixamos sair o gás residual e assim deixando em repouso por alguns minutos.

A quantidade de Álcool Etílico anidro encontrado na amostra foi de 66ml, com esse valor foi possível calcular o volume da fase aquosa de V’.

V’’ = V’ – 50

V’’ = 66 – 50

V’’ = 16 ml

V’’ corresponde à quantidade de etanol presente em 50ml da amostra de gasolina.

Assim podemos calcular a porcentagem de álcool na amostra, através da seguinte relação:

50mL -----100%

V’’ ------ X%

Então, V’’ equivale a 32% de Etanol na Gasolina.

1. QUESTÕES PROPOSTAS

1. Qual o método utilizado para a determinação do teor de álcool da gasolina?

R= Analise Absoluta.

1. Escreva as fórmulas estruturais do álcool (etanol), da gasolina (represente como um hidrocarboneto contendo 08 carbonos) e da água.

R=

                               [pic 1][pic 2]

[pic 3][pic 4]

                                                               [pic 5]

[pic 6]

1. Porque o etanol é solúvel tanto em água como em gasolina (mistura de hidrocarbonetos)? Identifique na estrutura química sua conclusão.

R= Devido à polaridade da molécula. O etanol, CH3-CH2OH, um composto polar e que possui capacidade de formar pontes de Hidrogênio, por ter H ligado a Oxigênio. 
A água é HOH, um composto polar, solvente universal, também forma pontes de hidrogênio. Sendo assim, a água dissolve o etanol, pois os dois são polares e, além disso, possuem a capacidade de formar pontes de hidrogênio.