A SÍNTESE DO ALÚMEN DE ALUMÍNIO E POTÁSSIO

Instituto Federal do Paraná IFPR-Campus Irati

Aluna: Cleoneia Aparecida Santos                                                Ano: 2020/2021

2º ano Licenciatura em Química

                        SÍNTESE DO ALÚMEN DE ALUMÍNIO E POTÁSSIO

Objetivo: Sintetizar e obtenção do alúmen de alumínio e potássio.

Introdução:

        O alumínio é um elemento bastante popular, ele está presente em várias atividade, é usado em várias aplicações em vários setores como transportes, construção civil, equipamentos elétricos, e de transmissão de energia; petroquímica, metalurgia e

Outros e também no nosso cotidiano, (móveis, eletrodomésticos,

Brinquedos, utensílios de cozinha, embalagens de alimentos, latas de refrigerantes,

produtos de higiene, cosméticos e produtos farmacêuticos). Hoje em dia sua forma mais conhecida é a metálica, mas ele já foi considerado raro e precioso, para os nobres no século XIX

        Alúmen é o nome dado a todo sulfato duplo de um metal trivalente e monovalente, o alúmen de alumínio e potássio ocorre naturalmente como incrustações em rochas, e é normalmente usado na  purificação da água (como agente floculante), curtimento de couro, produtos têxteis a prova de fogo e como mordente em tinturaria. É usado na área dos  cosméticos (desodorantes e cremes pós-barba).

Materiais utilizados:

        Chapa de aquecimento

        Funil de Buchener

        Papel filtro

        Alumínio

        Balança analítica

        Bomba a vácuo

        Lata de alumínio

        Palha de aço

        Béquer 250 ml

        Proveta 25ml

        Proveta 10ml

Reagentes:

        KOH 1,5 mol/l (Hidróxido de potássio)

        H2SO4 9 mol/l (Ácido sulfúrico)

        Etanol

        H2O

Procedimento:

        

        Inicialmente cortou-se um pedaço da lata de alumínio, e com auxílio de uma palha de aço, lixou-se completamente para retirar toda tinta e verniz que pudesse ter, em cima de um vidro relógio e com auxílio de uma tesoura cortou -se  em pequenos pedaços o alumínio recém lixado, em um béquer de 250 ml pesou -se  5g desse alumínio recortado, com uma proveta adicionou -se ao béquer 25 ml de de solução  KOH 105mol/l, colocando -se o béquer na chapa de aquecimento aquecendo -se brandamente, agitando -se constantemente, até a solução se tornar escura. Ainda quente a solução sob o vácuo, transferiu – se todo o conteúdo para  o funil de Buchener  filtrando -se a solução com papel filtro, após o término da filtragem o resíduo escuro que ficou no papel foi – se descartado corretamente. Transferiu -se o líquido filtrato  incolor do kitassato para um béquer de 250ml, e adicionou – se com auxílio de uma proveta, adicionou -se 10 ml de ácido sulfúrico, agitando -se e adicionando -se  gradativamente na solução, antes do término da adição do ácido sulfúrico levou – se ao aquecimento novamente, assim novamente adicionado -se o restante agitando -se sempre, tendo como resultado essa solução obteve coloração incolor e sem precipitados. Após colocou -se  o béquer em banho de gelo e com auxílio de um bastão de vidro, atritou -se em seu fundo, causando a precipitação do alúmen, formando cristais de alúmen. Em seguida pesou -se um papel filtro qual sua massa ficou em 0,24g, em seguida filtrou – se a vácuo  os cristais de alúmen  que foram formados, lavou -se o béquer com uma mistura de aproximadamente 15 a 20ml de etanol e água resfriada, assim para retirar os resíduos do fundo do béquer e levou – se para a filtração, com auxilio da espátula retirou -se dos cantos os cristais que estavam ficando grudados e deixando -a bomba a vácuo ligada para a secagem dos cristais. Em seguida pesou – se um vidro de relógio cuja a massa foi de 33g para obter em seguida a massa total dos cristais de alumem que foram o total de 42,15g.

          

        

Resultados e discussões:

        

        Quando adicionou-se  a base KOH  à solução que estava no béquer, ficou borbulhando e liberou gás hidrogênio e adquiriu-se uma cor acinzentada e liberou calor, essa reação é uma reação exotérmica

                2Al(S) + 2KOH(aq) + 6H2O(l)  >>> 2[KAl(OH)4](aq) + 3H2(g)

        Dessa solução depois da filtração ela ficou incolor, e notou-se um resíduo escuro que ficou no papel-filtro que depois foi devidamente descartado, esse resíduo ´são as impurezas contidas nos pedaços do alumínio. Quando aquecida a solução reduziu o volume.

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