A TITULAÇÃO ÁCIDO - BASE

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ

ESCOLA POLITÉCNICA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

ERIKA DOS SANTOS

LORENA MARCELINO DOS SANTOS

LUANA PRIMEIRI

VANESSA ROSA

TITULAÇÃO ÁCIDO - BASE

CURITIBA

2015

ERIKA DOS SANTOS

LORENA MARCELINO DOS SANTOS

LUANA PRIMEIRI

VANESSA ROSA

TITULAÇÃO ÁCIDO - BASE

Relatório técnico apresentado à disciplina Química Geral I do Curso de Graduação em Engenharia Química da Pontifícia Universidade Católica do Paraná, como forma parcial de avaliação referente à 2a parcial.

Orientadora: Prof.ª Joceline Franco Dall´Agnol.

Curitiba / 2015

SUMÁRIO

1        INTRODUÇÃO        3

1.1        TITULAÇÃO        3

2        OBJETIVOS        4

2.1        OBJETIVO GERAL        4

      2. 2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS .......................................................................... 4

3        PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        5

3.1        MATERIAL        5

3.2        REAGENTES        6

3.3        METODOLOGIA        6

4        RESULTADOS E DISCUSSÃO        6

5        CONCLUSÕES        10

REFERÊNCIAS        11

ANEXO – MEMORIAL DE CÁLCULO        12

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1. INTRODUÇÃO

1. TITULAÇÃO

1. OBJETIVOS

1. OBJETIVO GERAL

Analisar as implicações da titulação entre o vinagre, um ácido fraco, e o hidróxido de sódio (NaOH), uma base forte. Procurando-se determinar a quantidade em porcentagem de ácido acético contido na solução de vinagre.

2. 2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS

        

        Preparar as soluções que serão utilizadas na aula prática;

Ambientar a bureta com solução aquosa de NaOH;

        Medir a densidade a amostra de vinagre;

Proceder a titulação;

Medir o volume da solução gasta de NaOH;

Repetir o processamento;

Calcular o volume médio através de uma média aritmética com os dois volumes apresentados;

Calcular número de mols equivalente da solução de NaOH;

Calcular a massa de ácido acético que reagiu;

Calcular a acidez do vinagre em g/L e em porcentagem.

 

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. MATERIAL

• Suporte universal;
• Garra de bureta;
• Béquer de 100 mL;
• Bureta de 50mL;
• Funil de vidro;
• Proveta de 50 mL;
• Proveta de 250 mL;
• Erlenmeyer de 250 mL;
• Pipeta graduada de 5 mL ou volumétrica de 2 mL;
• Densímetro de 1,000 a 1,200.

1. REAGENTES

• Água deionizada;
• NaOH 0,1 mol/L;
• Vinagre;
• Solução alcoólica de fenolftaleína 1%.

1. MÉTODOS

De início realizou-se a ambientação da bureta com aproximadamente 5 mL de solução aquosa de NaOH adicionada com o auxilio de um becker. Para se fazer a ambientação da bureta foi preciso gira-la vagarosamente até que todo o líquido do titulante nela contida tenha o total contado com a parede da vidraria. Deixou-se escoar o restante do líquido em outro recipiente. Após a ambientação da bureta adicionou-se, com o uso de um béquer, a solução aquosa de NaOH até pouco acima do zero da escala. A fim de evitar a formação de bolhas, foi-se necessária retirar um pouco da solução até atingir a parte inferior do menisco na marcação de divisão zero da bureta. Em uma proveta de 250 mL foi medido sua densidade com um densímetro. Utilizando uma pipeta 2 mL da amostra de vinagre foi transferido a um erlenmeyer de 250 mL e adicionou-se a esse vinagre 30 mL de água deionizada (medidos em uma proveta de 50 mL) e 5 gotas de fenolftaleína.

Após colocar o erlenmeyer contendo a solução de vinagre e fenolftaleína abaixo da bureta, com a mão esquerda abriu-se cuidadosamente a torneira da bureta deixando gotejar a solução de NaOH no erlenmeyer e com a mão direita agitando-o constantemente até atingir o ponto de viragem. Logo que foi constada a mudança de cor da solução com a cor do indicador, fechou-se a torneira da bureta, agitou-se constantemente o erlenmeyer durante aproximadamente 30 segundos e foi anotado o volume de solução de NaOH que foi gasto na titulação.

Após descartar a solução em um recipiente apropriado, foi repetido a titulação e anotado a medição do volume de NaOH do segundo experimento

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

    Após o procedimento foi possível observar uma coloração rósea, na solução que havia se apresentado incolor frente ao ácido. Essa mudança é denominada como ponto de equivalência pois a alteração da cor ocorre imediatamente o menor excesso da base NaOH (KOTZ, TREICHEL, WEAVER,2013). Foram realizadas duas titulações, na primeira gastou-se 14,7 ml e na segunda 14,9 ml da solução de NaOH. Observando-se a reação abaixo, foram realizados os cálculos presentes no anexo memorial de cálculos: