A Tensão Superficial

RESULTADO E DISCUSSÕES:

A tensão superficial é causada por atrações moleculares. Abaixo da superfície, cada molécula de um líquido é atraída em todas as direções por moléculas vizinhas, resultando em uma força total média nula. Entretanto, a molécula da superfície de um líquido é atraída apenas pelas vizinhas laterais, e pelas moléculas abaixo dela. Não há atração molecular acima dela. Assim, as moléculas da superfície sentem uma força de atração para dentro do líquido.

  Esta tendência faz com que a superfície torne-se a menor possível. Desta maneira, gotículas de um líquido adquirem a forma esférica quando suspensas no ar, pois a razão superfície-volume da esfera é menor do que a de qualquer outra forma geométrica.

  Quando uma agulha, ou lâmina de barbear parece flutuar na água, na verdade, estes objetos são sustentados pelas moléculas da superfície que se opõem ao aumento da área superficial. A tensão superficial desempenha um papel fundamental no funcionamento dos pulmões dos animais (OKUNO, 1982).

Substância	Massas de 20 gotas (em g) (1ª medição)	Massas de 20 gotas (em g) (2ª medição)	Média das massas (em g)	(Dinas /cm) Tensão superficial
Água destilada	0,8627	0,8664	0,86455	71,97
Álcool Etílico	0,2953	0,2376	0,26645	22,18
Benzeno	0,26678	0,26828	0,26753	22,27
Acetona	0,2378	0,2381	0,23795	22,31

Tabela a seguir são os dados obtidos durante o experimento:

• Calculo da tensão superficial

Para calcular a tensão superficial das substâncias, consideramos a água destilada como uma substância de referência, portanto, para água destilada a tensão superficial teórico é de 71.95 dinas/cm e a massa da água obtida no experimento foi 0,86455 g.

 Pela formula:        [pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

                                                        [pic 6]

Com o valor de k encontrado a cima, calcularemos as tensões superficiais das outras substâncias:

Para álcool etílico:  [pic 7][pic 8]

                                          [pic 9]

                                                [pic 10]

Para Benzeno:  [pic 11][pic 12]

                                          [pic 13]

                                                [pic 14]

Para acetona:  [pic 15][pic 16]

                                          [pic 17]

                                                [pic 18]

• A porcentagem do erro

Para álcool etílico:          [pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

Para Benzeno:          [pic 22]