A VARIAÇÃO DE ENTALPIA E DE ENTROPIA DE FUSÃO DO NAFTALENO
Por: LEEMENEZES • 6/4/2022 • Relatório de pesquisa • 1.297 Palavras (6 Páginas) • 205 Visualizações
[pic 1]
UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
VARIAÇÃO DE ENTALPIA E DE ENTROPIA DE FUSÃO DO NAFTALENO
Mogi das Cruzes, SP
2022
UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
VARIAÇÃO DE ENTALPIA E DE ENTROPIA DE FUSÃO DO NAFTALENO
ELABORADO POR:
DARIO SELLA – 11191100378
GIOVANNA AMARAL LIVERARO – 11191101234
ROGER ROCHA VAZ DA SILVA - 11201401311
Mogi das Cruzes, SP
2022
Sumário
1. INTRODUÇÃO 4
2. OBJETIVO 6
3. PROCEDIMENTO 6
4. CONCLUSÃO 7
5. REFERENCIAS 10
INTRODUÇÃO
Equilíbrio químico é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição ao longo do tempo. Equilíbrio químico → equilíbrio dinâmico → duas reações opostas ocorrem com a mesma velocidade. Um estado de equilíbrio químico tende a se estabelecer em um sistema reacional composto por reações reversíveis. Em uma reação reversível temos duas reações opostas que ocorrem simultaneamente:
[pic 2]
Na reação direta os reagentes são transformados em produtos e na reação inversa os produtos são convertidos em reagentes. Quando o estado de equilíbrio químico é atingido, as velocidades da reação direta, v1, e da reação inversa, v2, se igualam e as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo. Representando graficamente a evolução da composição do sistema reacional observaremos o seguinte comportamento:
[pic 3]
Vamos considerar uma reação química do tipo:
[pic 4]
Podemos definir o quociente de reação, Q, pela expressão:
[pic 5]
Onde, [A], [B], [C] e [D] são as concentrações das espécies que participam da reação em um dado instante. Como essas concentrações evoluem ao longo da reação o valor de Q também varia e aumenta a medida que a reação avança no sentido de formação dos produtos. Quando o sistema reacional atinge o estado de equilíbrio, as concentrações das espécies tornam-se constantes, assim como o valor de Q que recebe o nome de constante de equilíbrio, Keq:
[pic 6]
[A]eq, [B]eq, [C]eq e [D]eq são as concentrações das espécies no equilíbrio. À medida que a reação avança, o valor de Q se aproxima do valor da constante de equilíbrio (Keq) , conforme mostra a figura abaixo.
[pic 7]
Q < Keq → Sistema evolui no sentido da reação direta.
Q = Keq → Sistema em equilíbrio.
Q > Keq → Sistema evolui no sentido da reação inversa.
A relação entre a constante de equilíbrio e a energia livre pode ser deduzida através da equação:
[pic 8]
Suponhamos que as concentrações correspondam ao estado de equilíbrio. Neste caso:
[pic 9]
A equação é a relação quantitativa entre a variação de energia livre padrão e a constante de equilíbrio.
Sabemos ainda que:
[pic 10]
Então:
OBJETIVO
Determinar a variação de Entalpia e de Entropia de fusão do naftaleno nas condições padrões.
PROCEDIMENTO
- Determinação de curva de resfriamento do naftaleno puro.
Pese na balança as massas de 12,8 g de naftaleno, de ácido benzóico (1,50g, 1,50g, 1,50g e 1g) e anote a massa exata medida.
Em um béquer de 400 mL contendo algodão (para minimizar a troca de calor com o ambiente), coloque um tubo de ensaio de tal modo que ele permaneça em posição vertical. Para isso utilize a garra e o suporte universal. Em seguida, transfira o naftaleno (massa exata) no tubo de ensaio juntamente com o termômetro.
Após fazer a transferência da massa de naftaleno, transfira o tubo de ensaio para um outro béquer de 800mL, seco e limpo. Coloque o tubo de ensaio de tal modo que ele permaneça em posição vertical. Para isso utilize a garra e o suporte universal. Transferir aproximadamente 400 mL de água para o béquer com o tubo de ensaio. Observe que a água vai entrar em ebulição e consequentemente o naftaleno vai fundir.
Aguarde a fusão total do naftaleno.
Com o auxílio de uma pinça de madeira, retire o tubo de ensaio e coloque no béquer com algodão, agite cuidadosamente o termômetro e anote a temperatura de 30 em 30 segundos até que fique por três medidas sucessivas sem variar. (este é o ponto de fusão encontrado para o naftaleno puro).
...