ANÁLISE QUANTITATIVA DA ÁGUA

ANÁLISE QUANTITATIVA DA ÁGUA.

Alex Bezerra Portugal, ENG0301N, 17101869

Rayane Da Costa Arrais, ENG0301N, 16102450

Suellen Vieira Marques, ENG0301N, 17101341

Victoria Cristina De Lima Ferreira, ENG0301N, 17101138 

1 INTRODUÇÃO

O método de Mohr consiste num processo de detecção do ponto de final numa volumetria de precipitação. Este método baseia-se na formação de um segundo precipitado. Na detecção do ponto final utilizasse como indicador um segundo precipitado, que se inclua a partículas titulantes. Esse precipitado deve obedecer as seguintes condições: a sua cor deve ser completamente diferente do precipitado formado no decorrer da titulação, de modo que a sua formação possa ser detectada visualmente, e deve começar a forma-se imediatamente a seguir à precipitação completa do íons a titular, sendo necessário que a sua solubilidade seja ligeiramente superior a do precipitado formado na titulação. O indicador (segundo precipitado) tem assim de ser devidamente escolhido de modo que a sua precipitação não se dê antes de atingir o ponto de equivalência, nem muito depois dele. (BACCAN, 2001).

Neste método, uma solução contendo íons cloreto é titulada com solução de nitrato de prata (AgNO3 ) na presença de uma pequena quantidade de indicador cromato de potássio  (K2 CrO4 ), de cor amarela. O ponto final da titulação é identificado por uma mudança de coloração da solução, resultado da reação entre os íons cromato com os íons prata para formar o precipitado de cromato de prata (Ag2 CrO4 ), de cor vermelha e pouco solúvel. (HARRIS, 2005).

2 OBJETIVOS

Determinar a concentração de íons Cl-  presentes na água potável (CEDAE).

3 METODOLOGIA

3.1 Materiais Utilizados:

 - 1 Pipeta volumétrica

- 1 Pêra de sucção

- 2 Erlenmeyers

- 1 Proveta de 100 mL

- 2 Pipeta descartável ou conta-gotas

- 1 Bureta

- 1 Suporte universal com garras

- 1 Béquer

3.2 Reagentes Utilizados:

- Água da Cedae

- Água destilada

- K2CrO4 (5%)

- AgNO3 (0,01 M)

3.3 Procedimento Experimental:

a) Pipetou-se  100 mL da água da CEDAE e foi transferido para o erlenmeyer.

b) Foi adicionado 1 mL (20 gotas) de solução aquosa de K2CrO4 (5%).

c) Titulou-se com solução aquosa de AgNO3 (0,01 M) até a viragem do indicador.

d) Foi calculado a concentração de íon cloreto (Cl-) presente na água da CEDAE em ppm  (parte por milhão).

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES

A figura 1 demonstra o resultado da junção da agua potável (CEDAE) e uma solução aquosa de  K2CrO4, resultando no precipitado abaixo:

[pic 1]

Figura 1: Amostra antes da viragem (Fonte: Autor,2018)

Logo após a titulação feita com o Cl-, obteve-se o seguinte resultado:

[pic 2]

Figura 2: Amostra pós titulação (Fonte: Autor,2018)

Foram feitos dois experimentos utilizando a mesma quantidade de solução inserida no Erlenmeyer, com o objetivo de obter precisão do resultado na hora da viragem.