Quimica Quantitativa

1- Defina gravimetria.

São métodos de analise quantitativa clássica e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito (espécie de interesse) está quimicamente relacionada.

Questão 2. Cite os quatro tipos de gravimetria.

Gravimetria por precipitação: O analito é separado da solução da amostra na forma de um precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada.

Gravimetria por volatilização: O analito é isolado dos outros constituintes da amostra pela conversão a um gás de composição química conhecida. O peso desse gás serve então como medida da concentração da espécie de interesse.

Eletro gravimetria: O analito é separado pela deposição em um eletrodo por meio do uso de uma corrente elétrica. A massa desse produto fornece então uma medida da concentração do analito.

Termo gravimetria: É uma forma de gravimetria por volatização onde a variação da massa da amostra é monitorada enquanto ela é aquecida.

Questão 3.Cite as etapas de uma análise gravimétrica por precipitação.

Precipitação

Filtração

Lavagem

Secagem

Calcinação

Aquecimento

Pesagem

Questão 4. Explique as seguintes etapas de uma análise gravimétrica por precipitação:

a) Digestão – Processo no qual um precipitado é aquecido por uma hora ou mais na solução em que foi formado.

Processo destina do à obtenção de um precipitado constituído de partículas grandes, o mais puro possível, e de fácil filtração.

b) Filtração - é a separação do precipitado do meio em que processou sua formação.

c) Lavagem - remoção de parte da solução mãe que nele ficou retida e eliminação de impurezas solúveis e não voláteis.

d) Secagem - aquecimento do precipitado gravimétrico até que sua massa torne se constante.

e) Calcinação - processo no qual o material é queima ao ar até que sua massa torne se constante.

Questão 5. O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3, que é pesado (gravimetria). Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado?

n Al2O3= mAl2O3 / MM(Al2O3)

n Al2O3= 0,2385 / 101,961 = 2,339 mmol

nAl = 2 nAl2O3 = 4,678 mmol

mAl = nAl * MA(Al) = 4,678 mmol * 26,9815 g/mol = 0,1262 g