AS REAÇÕES DOS ANÍONS

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RELATÓRIO

PRÁTICA VIII: REAÇÕES DOS ANÍONS

GEISIANE SUILA F. DOS S. SILVA

FABIANO DA COSTA SÁ

ROGÉRIO FERREIRA

VITÓRIA CAVALCANTI

PETROLINA

2013

1. APRESENTAÇÃO

O presente trabalho foi desenvolvido no laboratório de Físico-Química do IF SERTÃO-PE, como requisito para avaliação da disciplina Química Analítica Qualitativa ministrada pela professora Keyte Nayara, do 7º período do curso de Licenciatura em Química. Neste relatório intitulado como reações dos aníons  tem como objetivo a identificação de aníons.

1. INTRODUÇÃO

Os métodos utilizados para a detecção de ânions não são sistemáticos como os descritos para os cátions. Não existe uma metodologia sistemática que permita a separação dos ânions em grupos e a subseqüente separação de seus componentes para as reações de indicação e confirmação. Na prática a amostra é submetida a uma série de testes prévios para que sejam eliminados alguns ânions, isto é feito levando em consideração a solubilidade da mesma em água, o valor do pH da solução, tratamento com ácido sulfúrico concentrado à quente, reações com certos compostos específicos como o nitrato de prata (AgNO3), cloreto de bário(BaCl2) e testes de solubilidade da solução em meio ácido.

Os ânions podem ser classificados de acordo com algumas propriedades tais como: ânions que desprendem gases quando tratados com ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado, ânions que apresentam reações de precipitação e ânions que apresentam reações de oxidação e redução.

1. MATERIAIS E REAGETES/ PROCEDIMENTO ESPERIMENTAL

• Prática VIII Identificação de Carbonato

Observação: Desprendimento de gás incolor com efervescência: o gás é inodoro e produz turbidez na água de Cal (F). O gás produzido e o dióxido de carbono proveniente de CARBONATO OU HIDROGENO-CARBONATO. Alguns carbonato naturais, tais como magnetita, MgCO3, siderita, FeCO3 se dolomita ( Ca, Mg)CO3, não regem facilmente a frio ; eles devem ser finalmente pulverizados e a mistura reagente aquecida.

Materiais:

• 02 tubos de ensaios;
• 01 tubo de vidro formato em U;
• 02 rolhas;
• 01 vidro de relógio;
• 01 espátula;
• Balança Analítica;                                  

Reagentes:

• Ácido Sulfúrico 1M;
• Carbonato de Sódio sólido;
• Água de Cal ou Barita;

Procedimento experimental:

Colocamos em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de carbonato de sódio e num segundo tubo, colocamos água de cal ou barita. Ao primeiro tubo adicionamos ácido sulfúrico diluído e imediatamente foi arrolhado uma extremidade do tubo, fazendo com que o gás  produzido foi  transferido através de um tubo de vidro para o segundo tubo de ensaio contendo a água de Cal ou de Barita.

Obs:  água de cal                    Ca(OH)2  [pic 2]

          Água barita                   Ba(OH)2       [pic 3]

REAÇÃO DE CONFIRMAÇÃO

Identificação do carbonato :

CO32-    +    2H+                         CO2   + H2O[pic 4][pic 5]

Turvação da água de cal ou Barita:

Água de Cal:

CO2   +  Ca2+   +  2OH-                   CaCO3       + H2O [pic 6][pic 7][pic 8]

Barita:

CO2    + Ba2+   +   2OH-              BaCO3         +  H2O[pic 9][pic 10][pic 11]

Identificação de Nitrito

Observação: Desprendimento de vapores nitrosos, reconhecidos por sua coloração marrom-avermelhada, torna-se preto-azulado o papel de iodeto de potássio-amido (F)      NO2 proveniente de NITRITO.[pic 12]

Materiais:

• 01 tubo de ensaio;
• 01 vidro de relógio;
• 01 espátula;
• Balança Analítica;

Reagentes:

• Ácido Sulfúrico 1M;
• Nitrito de Sódio ou de Potássio sólido;
• Solução de Iodeto de Potássio-amido;

Procedimento experimental:

Colocamos em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de Nitrido de Sódio ou Potássio (0,1g) e adicionamos Ácido Sulfúrico diluído. A produção de uma solução azul-pálida transitória e a liberação de vapores de cor marrom caracterizava a presença do ânion NITRITO na amostra inicial.

REAÇÕES DE CONFIRMAÇÃO:

NO-2  + H+          HNO2  (azul pálido transitório)[pic 13]

2HNO2            H2O  +  N2O3[pic 14][pic 15]

3HNO2              HNO3  +   2NO       +    H2O[pic 16][pic 17]

NO    + O2        2NO2  (marrom)[pic 18]

REAÇÃO QUE OCORRE NO PAPEL UMEDECIDO COM IODETO DE POTÁSSIO – AMIDO:

2HNO2  +  2Kl   +  H2SO4                l2  + 2NO     + 2H2O + 2K+   +  SO42-[pic 19][pic 20]

                                                                     Preto azulado

Identificação de Sulfito

Observação: Desprendimento de gás incolor com odor sufocante: torna verde o papel de filtro umedecido com solução de dicromato de potássio acidificada; descora a solução de fucsina             SO2 proveniente de SULFITO.       [pic 21]