Aluminato de sódio

Resultados

1) Na adição de NaOH em uma pequena quantidade alumínio, formou-se o Aluminato de sódio. Evidenciado pela cor da solução que ficou branca, e pela liberação de H2

2Al + 2NaOH + 2H2O ==> 2NaAlO2 + 3H2

2) Na adição de HCl em uma pequena quantidade de alumínio, formou-se o Cloreto de alumínio. Essas reação é muito lenta, e fica mais lenta, por uma fina camada de óxido que se forma no alumínio metálico.

2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2

3) Adicionando o HNO3 em uma quantidade de alumínio, nada ocorreu, não houve liberação de gas, não houve nenhuma mudança de cor. Nenhuma evidencia de reação foi observada

4) Na adição de H2O em uma pequena quantidade de Cloreto de alumínio, foi constatado que nada ocorreu, Na houve mudança de cor, nenhuma liberação de gás, e o pH estava em 3. Posteriormente, quando adicionamos NaOH na amostra, obtivemos um precipitado branco gelatinoso, o que evidencia a formação de Hidróxido de alumínio.

Al2Cl3 + 3 NaOH --> Al(OH)3 + 3 NaCl

5) Adicionando Hidróxido de amônia em uma pequena quantidade de Cloreto de sódio, houve a formação de um precipitado branco gelatinoso, de Hidróxido de alumínio.

6 NH4OH + Al2Cl3 = 3 (NH4)2Cl + 2 Al(OH)3

Conclusão

Podemos concluir que, o alumínio e seus compostos são muito reativos. Podemos perceber que este reage tanto com ácidos quanto com bases, segundo as propriedades químicas do alumínio, ele reage com ácidos minerais diluídos liberando hidrogênio e formando o seu sal equivalente, uma demora na reação do alumínio com o ácido deve-se ao tempo que leva para o ácido reagir com o filme de óxido que protege a superfície do alumínio, assim removendo-o, o alumínio também se dissolve numa solução aquosa de NaOH (ele é portanto, anfótero) formando hidrogênio e o aluminato.