TrabalhosGratuitos.com - Trabalhos, Monografias, Artigos, Exames, Resumos de livros, Dissertações
Pesquisar

Análise Qualitativa de Aminas e Amidas

Por:   •  20/5/2018  •  Trabalho acadêmico  •  2.893 Palavras (12 Páginas)  •  581 Visualizações

Página 1 de 12

[pic 1][pic 2]

                        

        [pic 3]

Análise Qualitativa de Aminas e Amidas

Belo Horizonte

Outubro/2017


  1. Introdução

Cada função orgânica é composta por substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. O que faz determinados compostos possuírem comportamento químico semelhante é a presença do mesmo grupo funcional. As aminas são compostos orgânicos nitrogenados derivados da amônia (NH3), nessa função, um, dois ou três hidrogênios são substituídos por grupos alquila ou arila;

[pic 4]                                                [pic 5]

                         

        Já as amidas são todos os compostos orgânicos derivados da amônia (NH3) pela substituição de um átomo de hidrogênio por um grupo acil;

[pic 6]

As aminas e amidas são utilizadas em vários processos industriais. As aminas são muito utilizadas na produção de certos tipos de sabões, vulcanização da borracha (para tornar a mesma mais resistente e flexível) e na produção de sais de amônio, que são substâncias amaciantes utilizadas em condicionadores para cabelos. Já as amidas são empregadas em sínteses orgânicas e representam compostos importantes como náilon (substância sintética). O náilon (ou nylon) é um nome genérico para a família das poliamidas. Tal substância é utilizada pela indústria têxtil para produção de tecidos utilizados na produção de meias femininas, roupas desportivas, shorts, dentre outras peças e na produção do velcro (fixador em ganchos e laços usado para conectar objetos).  

Durante a prática foram utilizadas duas substâncias: anilina e ureia, representantes do grupo amina e amida, respectivamente. A anilina (C6H5NH2) é uma amina aromática líquida, oleosa, incolor ou amarelada, além do mais possui um odor característico e é insolúvel em água, mas solúvel em etanol, éter e clorofórmio.  

        A amida mais conhecida é a ureia, (diamida) sólido branco e cristalino, solúvel em água. É um dos produtos finais do metabolismo dos animais eliminado pela urina; muito utilizado como fertilizante e em produtos farmacêuticos. As aminas estão presentes nos aminoácidos que formas as proteínas dos seres vivos, e em outros lugares, uma das aminas mais comuns é a anilina (usada em corantes alimentícios). [1]

        Essa prática teve como objetivo principal identificar as aminas e amidas por meio de suas propriedades físicas e químicas, além de ajudar os alunos a aprenderem novas técnicas de identificação e manuseio de alguma substâncias

  1. Parte Experimental
  1. Materiais/ Equipamentos
  • Balança analítica
  • Balão volumétrico (5 mL ou 10 mL)
  • Béquer
  • Bico de gás
  • Botijão de gás
  • Espátula
  • Fósforo
  • Lâmina
  • Papel de tornassol vermelho
  • Pipeta de Pasteur
  • Pisseta com água destilada
  • Sal de cozinha
  • Suporte para tubo de ensaio
  • Tubos de Ensaio
  • Montagem para banho maria
  • Montagem para banho de gelo
  • Vidro de relógio

 

  1. Reagentes
  • Água Destilada: não apresenta riscos.
  • Ácido clorídrico (diluído): provoca queimaduras e é irritante para as vias respiratórias[2]
  • Anilina: tóxica se ingerida[3]
  • Nitrito de sódio (10%): comburente e tóxico[4]
  • Formol: produto tóxico por inalação, ingestão e contato com a pele, corrosivo e inflmável[5]
  • β-naftol: nocivo por inalação e ingestão[6]
  • Hidróxido de sódio (2%): provoca queimaduras graves[7]
  • Solução de CuSO4; nocivo por ingestão e irritante para olhos e pele[8]
  • Solução concentrada de ureia: causa queimaduras e irritante para olhos[9]
  • Solução de ácido nítrico concentrado: provoca graves queimaduras[10]
  • Água de cal: sem fispq disponível.
  • Ácido sulfúrico (0,1 mol/L): corrosivo e causa severas queimaduras[11]

  1. EPI’s

Utilizaram-se jaleco, luvas de látex, sapatos fechados e calça comprida, visando maior segurança durante a prática. Além disto, a capela de exaustão foi usada para a proteção contra os vapores tóxicos e inflamáveis.

  1.  Procedimento

Diazotação da anilina

Inicialmente, colocou-se o,5 mL de anilina e 4 mL de ácido clorídrico diluído (HCL) em um tubo de ensaio seco e limpo. Em seguida, aos poucos e com agitação foram adicionados 4mL de nitrito de sódio 10%, aqueceu-se em banho maria e observou-se o deslocamento do gás e o cheiro característico.

Reação com formol

Colocou-se 0,5 mL de anilina e 3 mL de formol em um tubo de ensaio seco e limpo e observou-se.

Reação com β-naftol

        Inicialmente, colocou-se 0,5 mL de anilina e 5 mL de ácido clorídrico diluído (HCL) em um tubo de ensaio seco e limpo. Em seguida, resfriou-se o tubo em uma mistura de gelo e sal de cozinha, depois adicionou-se aos poucos e com agitação 4mL de nitrito de sódio 10% e uma mistura de 0,4g de β-naftol e 4 mL de hidróxido de sódio 2% (NaOH). A mistura foi posta em repouso.

Teste de pH

Em um vidro de relógio colocou-se 0,5 mL de anilina e 0,5 mL de água e em seguida colocou-se o papel indicador de pH.

Formação do biureto

Em um tubo de ensaio foram adicionadas 0,2g de ureia e aqueceu-se no bico de gás até que se formou uma solução transparente, em seguida resfriou-se cuidadosamente o tubo e adicionou-se 4 mL de água destilada, 4 gotas de solução de CuSO4 e 2 mL de solução de NaOH.

Reação com ácido nítrico  

        Em uma lâmina limpa e seca, colocou-se uma gota de solução concentrada de ureia e uma gota de ácido nítrico concentrado.

...

Baixar como (para membros premium)  txt (19.3 Kb)   pdf (418.5 Kb)   docx (450.5 Kb)  
Continuar por mais 11 páginas »
Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com