Análise da Dureza de Água

ETEC. JÚLIO DE MESQUITA

Relatório de Q.A:

Determinação da Dureza da Água

        

Nomes:                                                        Nºs:                        2ºU

            Gabriel da Costa Silva                                        16

            Lucas Faura Biondi.                                                  25

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Objetivo:

Determinação da dureza de cálcio de uma amostra de água.

Introdução:

A dureza é uma propriedade da água, na qual refere-se à concentração de ions cálcio e magnésio presente na água. Uma água considerada “mole” significa que contém baixa concentração de cálcio e magnésio e uma água considerada “dura” é o contrário da “água mole”, ou seja, contém altas concentrações de cálcio e magnésio presentes nela. Além do cálcio e do magnésio, outros elementos podem também influenciar na dureza da água. São eles: zinco, estrôncio, alumínio e ferro férrico.

O cálcio e magnésio presentes na água, geralmente, encontram-se na forma de bicarbonatos e sulfatos.

 A dureza total da água compõe-se de duas partes: dureza temporária e permanente. A dureza temporária é gerada pela presença de carbonatos e bicarbonatos, e tem esse nome por ser possível removê-la através da fervura da água. No entanto, a dureza permanente é originada por cloretos, sulfatos e nitratos, no qual não é apto de ser removida com a fervura da água.

Segundo a portaria n.º 1469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo de dureza total da água fixado pelo padrão de potabilidade em vigor é de 500mg/L CaCO3.

Materiais:

- Bureta de 25mL

- Suporte Universal

- Garra para bureta

- Erlenmeyer de 250mL

- Espátula

- Proveta de 100mL

- Pipeta Graduada

Reagentes:

- Solução de EDTA 0,01M

- Solução tampão pH 10

- Indicador Negro de Eriocromo

- Amostra de Água

Procedimento:

1ª Etapa: Com auxílio de uma proveta de 100mL, deve-se coletar 100mL da amostra de água que será analisada e em seguida transferir para o erlenmeyer de 250mL

2ª Etapa: Adicionar 2mL de solução tampão pH 10 com o auxílio de uma pipeta graduada.

3ª Etapa: Adicionar uma pitada de indicador negro de eriocromo. A solução apresentará coloração rosa.

4ª Etapa: Titular a amostra de água com o EDTA até obter a coloração azul. Anotar o volume gasto de EDTA.

Resultados e Discussão:

Cálculos: 

Vg = 2,8mL                                

Fc(EDTA) = 1,0082                            

                                        

                                        

Dureza Total= VgxMxFcxMMx1000

    (CaCO3)                V(amostra)                        

                

Dureza Total        = 2,8x0,01 x1,0082 x100 x1000 = 28,2296mg/L CaCO3

    (CaCO3)                        100