Análise do teor de hidróxido de magnésio em produto comercial por volumetria de neutralização

UFRJ/IQ – LICENCIATURA EM QUÍMICA       DATA: 03-11-2015

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL

PROF. RODOLFO  -  ALUNA: NEUZA VITAL

INTRODUÇÃO

A análise volumétrica ou titrimétrica determina o volume de uma solução de concentração conhecida que é necessário para reagir quantitativamente com determinado volume da solução que contém a substância a ser quantificada.

Continuamos no tema, análise titrimétrica de neutralização, que envolve a titulação de espécie química ácida (ácido clorídrico) com uma solução padrão alcalina (hidróxido de sódio). Chamamos de titulação direta quando adicionamos o titulante (com concentração conhecida) ao analito até que a reação esteja completa. Mas, quando conveniente, pode-se também realizar uma titulação de retorno, que é quando um excesso conhecido de um reagente de concentração conhecida é adicionado ao analito. Após a reação inicial, utilizamos um segundo reagente de concentração conhecida para titular o excesso do primeiro reagente. Segundo Harris, as titulações de retorno são usadas quando o ponto final da titulação de retorno é mais claro do que o ponto final da titulação direta. Ou ainda quando o analito precipita ou reage lentamente nas condições de uma titulação direta ou quando bloqueia o indicador (como citado por Harris em Técnicas de titulação com EDTA). Para visualização do ponto final da titulação de retorno que realizamos foi usada uma solução de fenolftaleína como indicador ácido-base.

A reação do ácido com a base da primeira reação tem uma estequiometria de 1:2 (cada mol de Mg(OH)2 reage com dois mols de HCl) e da segunda reação é uma estequiometria de 1:1 ou seja, cada mol de HCl  reage com  um mol de NaOH.

As soluções de concentração conhecida são: hidróxido de sódio com concentração igual a 0,09070 M e ácido clorídrico de concentração igual a  0,09478 M

OBJETIVO

Analisar o teor de hidróxido de magnésio em produto comercial, uma suspensão conhecida como leite de Magnésia Phillips, por volumetria de neutralização.

RESULTADOS

Preparo da suspensão diluída de Mg(OH)2:

Para preparo de 250,0 mL partiu-se de uma suspensão concentrada de Mg(OH)2(AM.).

MV(NaOH)+MV(Mg) = MV(HCl   =>Mg = (2,5x10-3 – 1,0x10-3)/1,0x10-2  = 1, 5x10-3

 

Como Mg:HCl é 1:2,  temos Mg(OH)2 = 7,5x10-2 mols

1282,50 mgMg(OH)2*1mol Mg(OH)2=1,466M =>VAM.=7,5x10-2mols*250,0mL=12,79 mL

1,5x10-2L *58303 mg Mg(OH)2                                              1,466 M        

 

Foram medidos 10,00 mL de suspensão concentrada de Mg(OH)2 e avolumados a 250,0 mL.

Reação de HCl  com Mg(OH)2:

25,0 mL*0,09478 + 10,0)*MMg*10,0 mL  =>  reação com excesso de HCl

 

2H3O(aq)+ + 2Cl(aq)- + Mg(aq)+2  + 2OH(aq)-    H2O    →   2 Cl(aq) –  + Mg+2  +  H2O                                                                       [pic 1]

                 

Reação HCl com NaOH:  

H3O(aq)+ + Cl(aq)- + Na(aq)+  + OH(aq)-    H2O    →    Cl(aq) –  + Na+  +  H2O                                                                       [pic 2]

M HCl x V HCl =  M NaOH x V NAOH 

Titulante: solução padronizada de hidróxido de sódio  ~0,09070 M

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