As Definições ácidos-bases

RESUMO

Definições ácidos-bases

As teorias ácido-base procuram explicar o comportamento dessas substancias baseando-se em algum principio geral.

Arrhenius

Baseado na teoria da dissociação eletrônica, segundo ele: ácido é toda substância em água produz íons H+ e por sua vez, base é toda substancia que em água produz OH-.

Assim a neutralização seria a reação entre essas duas substancias.

H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l)

Essa teoria foi o marco inicial de estudo, explicando vários fenômenos já conhecidos levando o desenvolvimento de varias linhas de pesquisa. Apesar dos avanços a teoria se mostrou restrita a água e em alguns casos até foi possível estende-la em outros solventes, mas em sistema sólidos por exemplo não havia possibilidade de aplica-la.

Alfred Werner criticou a teoria de Arrhenius mostrando que outras substancias realizavam sua reação de forma semelhante a de neutralização, assim o processo de neutralização não era uma reação simples de adição mas sim de transferência.

Teoria dos solventes

Franklin começou a desenvolver uma teoria (principalmente para NH3) em 1905 considerando que todo solvente sofre uma auto-ionização gerando um cátion H+ (Ácido) e um ânion OH- (Base).

Cátion + ânion = Solvente

H+ + OH- = H2O

NH4+ + NH2- = 2NH3

Logo, acido é tudo que aumenta a concentração de cátion e base tudo que aumenta a concentração de ânion.

Bronted – Lowry

Segundo a teoria protônica, ácido e todo aquele que doa um próton (H+), e base toda aquela que recebe esse próton.

A reação de neutralização seria a transferência de prótons entre o ácido e base.

AH (Protonada) + B(desprotonada) = BH + A

Lux

Teoria semelhante à protônica, nela Lux considera o ânion oxido (O2-) o transferidor. Assim ácido seria todo receptor desse ânion (O2-) e base o doador.

CO2 + CaO = Ca2+ + CO32-

Essa teoria mostrou-se bastante útil para tratar reações envolvendo líquidos iônicos (sais e óxidos fundidos).

Lewis

Como consequência da sua teoria do par eletrônico, juntamente com a teoria protônica Lewis propôs que ácido e toda espécie capaz de receber um par eletrônico e base aquela capaz de doar esse par eletrônico.

A + :B = A:B

Em 1938 Lewis retornou ao tema ácido-base  especificando os critérios macroscópicos para esse comportamento.

• A reação entre um ácido e uma base é rápida.
• Um ácido/base pode deslocar de seu composto um ácido/base mais fraco.
• Ácido e base podem ser titulados um com outro por meio de indicadores.
• Acido e bases são capazes de atuar como catalisadores.

A que mais se destacam e que são atualmente mais utilizadas são as teorias protônica e eletrônica.