Balanceamento de reações método das tentativas

BALANCEAMENTO DE REAÇÕES MÉTODO DAS TENTATIVAS

I – Começar com o elemento que aparece uma só vez nos lados da reação.

II – Se mais de um elemento aparecer uma única vez nos dois lados da reação, a preferência deve ser dada ao elemento com maior índice.

III – Para igualar o número de átomos, colocamos o índice de um como coeficiente do outro.

Ex:

1) H2 + O2 = H2O (2 H2 + O2 = 2 H2O)

2) N2 + H2 = NH3 (N2 + 3 H2 = 2 NH3)

3) C2H6O + O2 = CO2 + H2O (C2H6O + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O)

Exercícios:

Faça o balanceamento das reações químicas:

1) 1S8+ 12 O2 ==> 8 SO3

2) 2 H2O + O2 ==> 2 H2O2

3) 1 P4 + 5 O2 ==> 2 P2O5

4) 2 Al + 3 FeO ==> 1 Al2O3 + 3 Fe

5) 1 H3PO4 + 3 NaOH ==> 1 Na3PO4 + 3 H2O

6) 2 HCl + 1 Mg(OH)2 ==> 1 MgCl2 + 2 H2O

7) 1 H2SO4 + 2 NaOH ==> 1 Na2SO4 + 2 H2O

8) 1 FeCl3+ 3 NH4OH==> 1 Fe(OH)3 + 3 NH4Cl

9) 1 Al2(CO3)3 ==> 1 Al2O3 + 3 CO2

10) 2 KClO3 ==> 2 KCl + 3 O2

BALANCEAMENTO DE REAÇÕES MÉTODO DAS TENTATIVAS

I – Começar com o elemento que aparece uma só vez nos lados da reação.

II – Se mais de um elemento aparecer uma única vez nos dois lados da reação, a preferência deve ser dada ao elemento com maior índice.

III – Para igualar o número de átomos, colocamos o índice de um como coeficiente do outro.

Ex:

1) H2 + O2 = H2O (2 H2 + O2 = 2 H2O)

2) N2 + H2 = NH3 (N2 + 3 H2 = 2 NH3)

3) C2H6O + O2 = CO2 + H2O (C2H6O + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O)

Exercícios:

Faça o balanceamento das reações químicas:

1) _S8+ __ O2==> _ SO3

2) _ H2O + _ O2 ==> _ H2O2

3) _ P4 + _ O2 ==> _ P2O5

4) _ Al + _ FeO ==> _ Al2O3 + _ Fe

5) _ H3PO4 + _ NaOH ==> _ Na3PO4 + _ H2O

6) _ HCl + _ Mg(OH)2 ==> _ MgCl2 + _ H2O

7) _ H2SO4 + _ NaOH ==> _ Na2SO4 + _ H2O

8) _ FeCl3+ _ NH4OH==> _ Fe(OH)3 + _ NH4Cl

9) _ Al2(CO3)3 ==> _ Al2O3 + _ CO2

10) _ KClO3 ==> _ KCl + _ O2

Exercícios de fixação:

I) Proporção estequiométrica entre quantidades em mols:

1) _ H2O + _ O2 ==> _ H2O2

Quantos mols de água (H2O) e de oxigênio (O2) são necessários para produzir 14 mols de peróxido de hidrogênio (água oxigenada)?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2) _ HCl + _ Mg(OH)2 ==> _ MgCl2 + _ H2O

Considerando a reação acima, determine quantos mols de HCl são necessários