Caracterização dos Sais

1- Magnésio metálico reage com ácido sulfúrico, esquentando o recipiente e liberando gás. Após a solução resultante esfriar, adicionou-se etanol e verifica-se a precipitação de grande quantidade de substância. Explique todos os fenômenos citados, escrevendo a equação química da reação que ocorre.

Resposta: Reagem resultando em uma substância endotérmica (tem a característica de absorção de calor) liberando o gás hidrogênio que se esvai em forma de efervescência

Mg2(s) +H2SO4(aq) → H2(g) + Mg2SO4(aq)

Com a adição do etanol o sulfato de magnésio (polar) por conta da sua ligação iônica ocorre a cristalização do sal porque o etanol é um solvente pouco polar com isso o sal do produto foi separado.

2- Explique por que uma solução de bicarbonato de sódio tem pH em torno de 9, de nitrato de potássio tem pH próximo de 7 e outra de cloreto de amônio tem pH 4. Escreva todas as equações químicas necessárias à explicação adequada.

Resposta: nitrato de potássio é um composto neutro porque apresenta a mesma quantidade de íons H+ e OH-

KNO3 → solução neutra

K → não hidrolisa pois vem de uma base forte

NO3 → não hidrolisa pois vem de um ácido forte

Bicarbonato de sódio já apresenta a concentração maior de OH - do que H+,o tornando básico ou alcalino

NaHCO3 → solução básica

HCO3 + H2O → H2CO3 + OH

Cloreto de amônio há a presença de mais íons H+ do que OH-,o tornando ácido

NH4Cl → solucão acida

NH4 + H2O → NH4OH + H

3- Uma tira de magnésio metálico é colocada numa solução de cloreto de amônio contendo gotas de azul de bromotimol. Verifica-se, a partir daí, sucessivas mudanças de cor na solução. Explique tudo que foi observado nessa prática, escrevendo a devida equação química.

Resposta: equacao : 2Nh4Cl + Mg → H2 + 2NH3 + MgCl2

As mudanças de cores ocorreram pois a reação é lenta, então primeira a reação fica amarela por conta do NH4Cl ter caráter ácido, e depois fica verde pois a reação fica neutro e está em transição de ácido para base, e depois a cor fica azul indicando meio básico(que é o meio da reação).

4- Soluções aquosas de ácido acético (pH=3) e bicarbonato de sódio (pH=9) são misturadas, ocorrendo efervescência e a formação de um sal solúvel. Escreva a equação química da reação, explique a efervescência, indique o caráter ácido-básico do sal formado e o pH aproximado da solução resultante, escrevendo a equação química do processo responsável pelo caráter, se for o caso.

Resposta: NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(v) + CO2(g)

Após a adição de ácido acético ao tubo de ensaio com a solução aquosa de bicarbonato de sódio ocorreu borbulhamento.

A efervescência indica a formação de gás durante o experimento.

A reação entre ácido acético e bicarbonato de sódio o fornece acetato de sódio, gás carbônico e água.

HCH3COO + NaHCO3 ----- NaCH3COO+ CO2 + H20

Como a solução foi efetuada em solução aquosa houve a liberação de CO2 que se caracteriza pela efervescência

O carácter do sal formado é básico pois : NaCH3COO

CH3COO + H2O → CH3COOH + OH

O ph aproximado da reação resultante é maior que 7, pois o meio está básico.

5- Gotas de uma solução incolor de tiocianato de potássio são adicionadas a uma solução de cloreto férrico, ocorrendo uma mudança de cor para um vermelho-sangue intenso.