Características organolépticas
Por: Daniele Pereira • 7/5/2015 • Trabalho acadêmico • 715 Palavras (3 Páginas) • 700 Visualizações
[pic 1] | Características organolépticas, Reação de Jagerschmidt, Presença de corantes e determinação de acidez livre, lactônica e total em Mel. 4º Módulo de Química - 1º Sem./2014 |
RELATÓRIO SIMPLIFICADO DE AULA PRÁTICA
Componente Curricular: QUIMICA DOS ALIMENTOS
Professor (a): Daniel Fontanesi Rossi
Módulo: 4º Período: Tarde Data: 14/04/2014
Integrantes do Grupo
- Materiais & Reagentes
Materiais:
Cadinho de porcelana;
Tubo de ensaio;
Béquer;
pH-metro;
Espátula;
Bureta 50 mL;
Proveta 100 mL;
Balança Analítica.
Reagentes:
Acetona;
Ácido Clorídrico P.A.;
Ácido Sulfúrico 5%;
Hidróxido de Sódio 0,0504 N;
Ácido Clorídrico;
- Objetivo
Determinação das características organolépticas, presença de açúcar comercial, presença de corantes e determinação de acidez livre, lactônica e total do mel.
- Procedimento
Reação de Jagerschmidt.
1.1 Foram misturados em um cadinho de porcelana 10,0233 g de mel com 10 mL de acetona.
1.2 Após a decantação do solvente, 2 mL da mistura foram transferidos para um tubo de ensaio.
1.3 3 mL de Ácido Clorídrico P.A. foram adicionados ao tubo de ensaio.
1.4 Depois de 10 minutos, foi observado a coloração do mel, que manteve-se igual ao inicial, indicando que não há a presença de açúcar comercial.
[pic 2]
Presença de corantes
2.1 Com o auxílio da balança analítica pesou-se em um béquer 1 g de mel, que foi dissolvido em 10 mL de água destilada.
2.2 Logo após, foram adicionados 2 mL de Ácido Sulfúrico 5% e a sua coloração se manteve inalterada, mostrando que não há corantes no mel.
[pic 3]
Determinação de Acidez livre, lactônica e total em Mel
3.1 Inicialmente o pH-metro foi calibrado.
3.2 Com o auxílio de um béquer foram pesados 10 g de mel e em uma proveta de 100 mL, foram medidos 75 mL de água que foram utilizados para dissolver o mel dentro de um erlenmeyer.
3.3 Utilizando o pH-metro, o pH da solução foi medido indicando 4,06.
3.4 O volume da bureta foi preenchido com a solução de Hidróxido de Sódio 0,0504N e o erlenmeyer com a solução foi utilizado para a titulação.
3.5 A cada 0,5 mL o pH era medido e teve variação de 4,06- 8,47 gastando um volume de 6,6 mL da solução de Hidróxido.
3.6 Imediatamente depois se despejaram 10 mL da solução de Hidróxido de sódio no erlenmeyer e foi realizada a titulação com o Ácido Clorídrico até pH 8, 30, consumindo 10,2 mL da bureta.
3.7 A prova em branco foi realizada com uma titulação de hidróxido de sódio com 75 mL de água até pH 8,62 gastando 0,2 mL de Hidróxido.
- Cálculos
Índice de Acidez Livre
[pic 4]
Onde:
V = volume em mL da solução de NaOH gasto na titulação
Vb = volume em mL da solução de NaOH gasto na prova em branco.
f = fator da solução de NaOH.
P = massa de amostra em gramas.
[pic 5]
IALi = 28,8 mg/kg.
Índice de Acidez Lactônica
[pic 6]
Onde:
Va = volume em mL da solução de HCl 0,051N gasto titulação.
f = fator da solução de HCl 0,051N.
P = massa de amostra em gramas.
[pic 7]
IALa = 0,9 mg/kg.
Índice de Acidez Total
28,8+ 0,9
IAT= 29,7 mg/kg.
- Conclusão
Conclui-se que, os resultados obtidos após a finalização dos procedimentos de Reação de Jagerschmidt e Presença de corantes foram melhores do que o esperado, já que muitos méis possuem a adição de açúcar e corantes em sua fabricação.
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