Características organolépticas

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Características organolépticas, Reação de Jagerschmidt, Presença de corantes e determinação de acidez livre, lactônica e total em Mel. 4º Módulo de Química - 1º Sem./2014

RELATÓRIO SIMPLIFICADO DE AULA PRÁTICA

Componente Curricular: QUIMICA DOS ALIMENTOS

Professor (a): Daniel Fontanesi Rossi

Módulo: 4º                Período: Tarde                Data: 14/04/2014                

Integrantes do Grupo

1.  Materiais & Reagentes

Materiais:

Cadinho de porcelana;

Tubo de ensaio;

Béquer;

pH-metro;

Espátula;

Bureta 50 mL;

Proveta 100 mL;

Balança Analítica.

Reagentes:

Acetona;

Ácido Clorídrico P.A.;

Ácido Sulfúrico 5%;

Hidróxido de Sódio 0,0504 N;

Ácido Clorídrico;

1. Objetivo

Determinação das características organolépticas, presença de açúcar comercial, presença de corantes e determinação de acidez livre, lactônica e total do mel.

1.  Procedimento

Reação de Jagerschmidt.

1.1 Foram misturados em um cadinho de porcelana 10,0233 g de mel com 10 mL de acetona.

1.2 Após a decantação do solvente, 2 mL da mistura foram transferidos para um tubo de ensaio.

1.3 3 mL de Ácido Clorídrico P.A. foram adicionados ao tubo de ensaio.

1.4 Depois de 10 minutos, foi observado a coloração do mel, que manteve-se igual ao inicial, indicando que não há a presença de açúcar comercial.

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Presença de corantes

2.1 Com o auxílio da balança analítica pesou-se em um béquer 1 g de mel, que foi dissolvido em 10 mL de água destilada.

2.2 Logo após, foram adicionados 2 mL de Ácido Sulfúrico 5% e a sua coloração se manteve inalterada, mostrando que não há corantes no mel.

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Determinação de Acidez livre, lactônica e total em Mel

3.1 Inicialmente o pH-metro foi calibrado.

3.2 Com o auxílio de um béquer foram pesados 10 g de mel e em uma proveta de 100 mL, foram medidos 75 mL de água que foram utilizados para dissolver o mel dentro de um erlenmeyer.

3.3 Utilizando o pH-metro, o pH da solução foi medido indicando 4,06.

3.4 O volume da bureta foi preenchido com a solução de Hidróxido de Sódio 0,0504N e o erlenmeyer com a solução foi utilizado para a titulação.

3.5 A cada 0,5 mL o pH era medido e teve variação de 4,06- 8,47 gastando um volume de 6,6 mL da solução de Hidróxido.

3.6 Imediatamente depois se despejaram 10 mL da solução de Hidróxido de sódio no erlenmeyer e foi realizada a titulação com o Ácido Clorídrico até pH 8, 30, consumindo 10,2 mL da bureta.

3.7 A prova em branco foi realizada com uma titulação de hidróxido de sódio com 75 mL de água até pH 8,62 gastando 0,2 mL de Hidróxido.

1.  Cálculos

Índice de Acidez Livre

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Onde:

V = volume em mL da solução de NaOH gasto na titulação

Vb = volume em mL da solução de NaOH gasto na prova em branco.

f = fator da solução de NaOH.

P = massa de amostra em gramas.

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IALi = 28,8 mg/kg.

Índice de Acidez Lactônica

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Onde:

Va = volume em mL da solução de HCl 0,051N gasto titulação.

f = fator da solução de HCl 0,051N.

P = massa de amostra em gramas.

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IALa = 0,9 mg/kg.

Índice de Acidez Total

28,8+ 0,9

IAT= 29,7 mg/kg.

1. Conclusão

Conclui-se que, os resultados obtidos após a finalização dos procedimentos de Reação de Jagerschmidt e Presença de corantes foram melhores do que o esperado, já que muitos méis possuem a adição de açúcar e corantes em sua fabricação.