Cinética Química e Padronização de Soluções
Por: Dhessa • 10/5/2015 • Trabalho acadêmico • 1.194 Palavras (5 Páginas) • 479 Visualizações
[pic 1]Faculdade de Tecnologia em Agroindústria
Química Geral
Relatório n°: 02
Cinética Química e Padronização de Soluções
Docente: André Labegalini.
Discentes: Adelvana Queiróz, Andressa Santiago, Cristiane Kely.
Campo Novo do Parecis – MT
Junho/2013
ADELVANA QUEIROZ, ANDRESSA SANTIAGO,CRISTIANE KELY
Relatório n°: 02
Cinética Química e Padronização de Soluções.
Relatório Acadêmico como requisito parcial com objetivo de obtenção de nota para a disciplina de Química Geral
Campo Novo do Parecis
Junho/2013
Objetivo
Este relatório teve como objetivo verificar a velocidade da reação do...A velocidade das reações químicas pode ocorre em escalas de tempo muito amplos.
E também analisar a padronização de NaOH 0,1M com biftalato de potássio e padronização de HCl, usando padrão secundário de NaOH 0,1 M já padronizado.
Introdução
Cinética química estuda a velocidade das reações químicas e todos os fatores que influenciam. Uma equação química representa um fenômeno que esta se processando de modo que, cada instante, ocorrem variações nas concentrações dos reagentes e dos produtos. Os reagentes vão se “gastando” e ao mesmo tempo os produtos vão se “formando”. Há reações muito lentas, reações mais rápidas e reações praticamente instantâneas (...), ou seja, um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos velocidade das reações dependem de outros fatores com: concentração dos reagentes, temperatura, pressão, superfície de contato, catalisador.
A padronização de uma solução convém para determinação de sua concentração real (ou pelo menos um valor muito próximo do real). Por meio deste processo é possível encontrar o Fator de Correção, um valor adimensional utilizado para conformidade da concentração da solução em questão. Antes da padronização é conhecida a normalidade teórica. Após a padronização a concentração real da solução (normalidade verdadeira) é definida pelo produto.
Materiais e Métodos
1)Padronização da solução de KOH 0,1M(a) com biftalato de potássio (ftalato de ácido de potássio).
Materiais:
- Balança semi-analítica;
- Erlenmeyer de 250 ml;
- Bureta graduada;
- Conta gotas;
- 3 gotas de fenolftaleina(indicador);
- Espatula (para a coletagem da substância);
- Becker 10 ml.
- Suporte universal.
- Àgua destilada.
Métodos:
a) Calculou-se a massa de biftalato de potássio necessário onde reagiu com 25,0 ml de solução de NaOH.
b) Pesou-se a massa de biftalato de potassio que foi calculada em um erlenmeyer.
c) Adicionou-se aproximadamente 75 ml de água destilada ao erlenmeyer.
d) após a dissolução total do sal, adicionou-se 3 gotas de fenolftaleina.
e) Titulou-se com a solução com a solução de NaOH 0,1M(a) preparando-se até o aparecimento de uma coloração rósea, onde persistiu por 30 segundos.
f) Calculou-se a molaridade exata (real) da soluçaõ de NaOH.
g) Calculou-se o fator de correção para a solução de NaOH.
2. Padronização da solução de HCL 0,1M(a) com solução de NaOH.
Materiais:
- Pipeta volumétrica 20 ml.
- Erlenmeyer de 250 ml.
- 2 gotas de fenolftaleína(indicador).
- Bureta graduada.
- Suporte universal.
- Proveta.
- Água destilada.
Métodos:
a)Pipetou-se com o auxílio de pipeta volumétrica, 20 ml de solução de HCL 0,1 M(a) (já havia sido preparado na aula) onde foi colocado em erlenmeyer de 250 ml;
b) Adicionou-se ao erlenmeyer 2 gotas de fenolftaleína;
c) Titulou-se a solução de NaOH padronizado onde observou-se o aparecimento de uma coloração rósea onde persistiu por 30 segundos;
d) Determinou-se a molaridade real da solução de HCL;
e) Calculou-se o fator de correção para a solução de HCL.
Resultados:
1)Padronizção de Solução de KOH 0,1M(a) com biftalato de potássio(ftalato ácido de potassio).
a) Calculou-se a massa de biftalato de potássio necessário onde reagiu com 25,0 ml de solução de NaOH.
*Solução de NaOH:
25ml de NaOH 0,1
0,1NaOH_______1000ml
x______________25ml
x =2,5.10-3 mol deNaOH
204,22(KOH)___________1mol
Yg_______________2,5.10-3mol
Y=0,51055g/mol
f) Calculou-se a molaridade exata (real) da soluçaõ de NaOH:
M.exata/M.aproximada= 2,510-3 /0,033 L=0,75
g) Calculou-se o fator de correção para a solução de NaOH.
F.Correção=Me/Ma= 0,75/0,1=7,5
Calculou-se a massa de biftalato de potássio necessário onde reagiu com 25,0 ml de solução de NaOH.Pesou-se a massa de biftalato de potassio que foi calculada em um erlenmeyer.Adicionou-se aproximadamente 75 ml de água destilada ao erlenmeyer.aApós a dissolução total do sal, adicionou-se 3 gotas de fenolftaleina. Titulou-se com a solução com a solução de NaOH 0,1M(a) preparando-se até o aparecimento de uma coloração rósea, onde persistiu por 30 segundos.Calculou-se a molaridade exata (real) da soluçaõ de NaOH. Calculou-se o fator de correção para a solução de NaOH.
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