Cinética química

[pic 1]        1ª ETAPA

CENTRO EDUCACIONAL SESI 148 - BIRIGUI

QUÍMICA – Profª Mônica

1. Determine a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 15s. Foi misturado 2 mols de gás hidrogênio com 3 mols de gás cloro num recipiente fechado. A reação H2 + Cl2 → 2HCl ocorra conforme os dados da tabela.

Tempo (s)	Quantidade de matéria (em mols) de H2 existente	Quantidade de matéria (em mols) de Cl2 existente	Quantidade de matéria (em mols) de HCl existente
0	2,0	3,0	0
1	1,75	2,75	0,5
3	1,5	2,5	1,0
6	1,25	2,25	1,5
10	1,0	2,0	2,0
15	0,75	1,75	2,5

Para determinar a velocidade média de uma ração precisamos saber a velocidade média de pelo menos um dos participantes da reação. Posso escolher qualquer um.

Irei escolher o H2

Calculando a velocidade média do hidrogênio. O intervalo foi dado de 10 a 15s.

Então a velocidade média será a variação da quantidade dividida pela variação do tempo.

Vm= (1-0,75):(10-15)

Vm= 0,05 mol/s

Sabendo a velocidade média em relação ao H2 podemos determinar a velocidade média da reação. Para isto basta pegar a velocidade média do participante que escolheu e dividir pelo número de mol deste participante na equação química.

Vmreação= 0,05:1

Vmreação= 0,05 mol/s

1. Calcule a velocidade em relação a cada participante e a velocidade média da reação no intervalo de 6 a 15s.

Neste caso o intervalo escolhido foi de 6 a 15s.

Vm do H2

Vm=(1,25-0,75):(6-15)

Vm= 0,055 mol/s

Quando sabemos a velocidade média de um participante podemos saber dos demais. A velocidade média é proporcional ao número de mol.

H2                         + Cl2                 → 2HCl

0,055 mol/s                X                        Y

Como o hidrogênio está com um mol na equação química e o cloro também apresenta um mol, podemos dizer que a velocidade será a mesma. Então o cloro tem velocidade de 0,055 mol/s.

Já o ácido clorídrico está com dois mol na equação química, ou seja, a velocidade dele será o dobre do hidrogênio. O ácido clorídrico apresentará velocidade igual a 0,011 mol/s.

1. Construa no mesmo sistema de coordenadas o gráfico que mostra a variação da quantidade existente (em mol) de cada participante em função do tempo. Represente a quantidade em mol na ordenada e o tempo na abscissas.

[pic 2]

Foi o máximo que com segui kkkk

1. Na reação 2H2O2 → 2H2O + O2, a velocidade média, em um certo intervalo de tempo, é 8 mol/s em relação a água oxigenada. Determine a velocidade em relação ao oxigênio no mesmo intervalo de tempo.

Sabemos a velocidade média da água oxigenada. E sabe-se que a velocidade é proporcional ao número de mol. Se a velocidade da água oxigenada é de 8 mol/s podemos dizer que a do oxigênio é de 4 mol/s, pois o número de dele é 1, metade do número de mol da água oxigenada.

1. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H2CO3 → H2O + CO2. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:  

          10s: 0,2 M            20s: 0,8 M

Determine a velocidade média de todos os componentes da reação e também a velocidade média da reação.

Calculando a velocidade média do gás carbônico

Vm=(0,2-0,8):(10-20)

Vm= 0,6:10

Vm=0,06 M/s

Como sabemos a velocidade médio de um participantes podemos determinar dos demais.

H2CO3         →         H2O +                 CO2

X                        Y                0,06 M/s

Já que todos participantes possuem o mesmo número de mol, a velocidade de todos será de 0,06 M/s.

Para encontrar a velocidade média da reação pegamos a velocidade média de qualquer participantes e dividimos pelo número de mol do participante.

Já que todos tem o mesmo número e mol e a mesma velocidade média, a reação terá velocidade média igual:

Vm= 0,06:1

Vm= 0,06 M/s

1. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a A + b B_ c C + d D

t (min)	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
[A]	11	7	4,3	3	2	1	0,5	0,3	0,2	0,2

Determine o valor da velocidade média da reação de Acorrespondente ao intervalo entre 4 e 14 min.