Cinética Química

[pic 1][pic 2]Universidade de São Paulo – USP

Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Ribeirão Preto Departamento de Química – DQ

Licenciatura em Química

2º semestre/2014

Relatório 10

CINÉTICA QUÍMICA

Integrantes do grupo:        Ana Beatriz Trigueiro                nº USP: 9020350

Euzane Gomes da Rocha                       8932644

Docentes responsáveis:         Profa. Dra. Daniela Gonçalves de Abreu

 Profa. Dra. Glaucia Maria da Silva Dègreve

Data de entrega: 09/10/2014.

1. RESUMO

1. OBJETIVO

Estudar e analisar a velocidade da reação química entre o bromato e brometo em meio ácido em diferentes situações, tais como: em temperatura ambiente, em banho de gelo e em temperatura intermediária.

1. MATERIAIS E REAGENTES

3.1 Materiais

- Banho de gelo e banho com água a temperatura ambiente;

- Bastão de vidro;

- Cronômetro;

- Estante para tubos de ensaio;

- Pipeta graduada de 5 e 1 mL;

- Termômetro;

- Tubos de ensaios;

3. 2 Reagentes

- Água destilada – H2O d;

- Ácido perclórico – HClO4 0,50 mol/L;

- Alaranjado de metila 0,1 g/L – indicador;

- Brometo de Potássio – KBr 0,67 mol/L;

- Bromato de Potássio – KBrO3 0,33 mol/L;

- Fenol 0,030 mol/L;

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

4. 1 Reações à Temperatura Ambiente

        Prepararam-se as combinações, de acordo com a Tabela 1, em tubos de ensaio (A e B) e em seguida colocou-os em banho de água a temperatura ambiente.

Tabela 1: Quantidade das soluções para cada combinação

Combinação	Tubo de ensaio A (mL)	Tubo de ensaio B (mL)
KBrO3	KBr	H2O	HClO4	Fenol	Indicador*
0,33 mol/L	0,67 mol/L	0,50 mol/L	0,030 mol/L	0,1 g/L
1	1 mL	1 mL	3 mL	2 mL	2 mL	1 mL
2	1 mL	2 mL	2 mL	2 mL	2 mL	1 mL
3	2 mL	1 mL	2 mL	2 mL	2 mL	1 mL
4	1 mL	1 mL	1 mL	4 mL	2 mL	1 mL

*Indicador utilizado: Alaranjado de metila          

Em seguida, verificou-se a temperatura dos dois tubos de ensaio obtendo um valor de 24°C. Visto que a temperatura de ambos os tubos eram iguais adicionou-se a solução do tubo A ao tubo B e iniciou-se a contagem de tempo de reação em cada combinação.

O tempo de reação foi contado desde o momento em que as soluções foram misturadas até o momento em que desapareceu o último traço de indicador.

Os resultados de intervalos de tempos obtidos experimentalmente estão organizados na Tabela 2:

Tabela 2: Temperatura e tempo de reação das soluções do tubo A com B em diferentes combinações

Combinação	Temperatura	Tempo da reação
Tubo A	Tubo B
1	24°C	24°C	58,81 s
2	24°C	24°C	29,94 s
3	24°C	24°C	29,15 s
4	24°C	24°C	15,23 s

O presente experimento foi realizado a fim de estudar a cinética de uma reação química. Para isso, precisamos entender como este fenômeno químico ocorre.

O fenômeno químico principal estudado é a reação entre os íons de bromato e o brometo em meio ácido para formar bromo e água, representado pela seguinte equação:

BrO3-   +   5 Br-   +   6  H+    →     3  Br2  +   3 H2O

No entanto, para medir a relação da variação de concentração e intervalo de tempo em que ela acontece temos que saber que ocorre duas reações intermediárias em tempo muito menor:

1. Reação entre o fenol (C6H5OH) e o bromo para formar fenol monobromado:

C6H5OH  +     Br2     →      BrC6H5OH   +   H+     +    Br-