Cinética Química e Padronização de Soluções

[pic 1]Faculdade de Tecnologia em Agroindústria

Química Geral

Relatório n°: 02

Cinética Química e Padronização de Soluções

Docente: André Labegalini.

Discentes: Adelvana Queiróz, Andressa Santiago, Cristiane Kely.

Campo Novo do Parecis – MT

Junho/2013

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ADELVANA QUEIROZ, ANDRESSA SANTIAGO,CRISTIANE KELY

Relatório n°: 02

Cinética Química e Padronização de Soluções.

Relatório Acadêmico como requisito parcial com objetivo de obtenção de nota para a disciplina de Química Geral

Campo Novo do Parecis

Junho/2013

Objetivo

Este relatório teve como objetivo verificar a velocidade da reação do...A velocidade das reações químicas pode ocorre em escalas de tempo muito amplos.

 E também analisar a padronização de NaOH 0,1M com biftalato de potássio e padronização de HCl, usando padrão secundário de NaOH 0,1 M já padronizado.

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Introdução

        Cinética química estuda a velocidade das reações químicas e todos os fatores que influenciam. Uma equação química representa um fenômeno que esta se processando de modo que, cada instante, ocorrem variações nas concentrações  dos reagentes e dos produtos. Os reagentes vão se “gastando” e ao mesmo tempo os produtos vão se “formando”. Há reações muito lentas, reações mais rápidas e reações praticamente instantâneas (...), ou seja, um conjunto  de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos velocidade das reações dependem  de outros fatores com: concentração dos reagentes, temperatura, pressão, superfície de contato, catalisador.

        A padronização de uma solução convém para determinação de sua concentração real (ou pelo menos um valor muito próximo do real). Por meio deste processo é possível encontrar o Fator de Correção, um valor adimensional utilizado para conformidade da concentração da solução em questão. Antes da padronização é conhecida a normalidade teórica. Após a padronização a concentração real da solução (normalidade verdadeira) é definida pelo produto.

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Materiais e Métodos

1)Padronização da solução de KOH 0,1M(a) com biftalato de potássio (ftalato de ácido de potássio).

Materiais:

• Balança semi-analítica;
• Erlenmeyer de 250 ml;
• Bureta graduada;
• Conta gotas;
• 3 gotas de fenolftaleina(indicador);
• Espatula (para a coletagem da substância);
• Becker 10 ml.
• Suporte universal.
• Àgua destilada.

Métodos:

a) Calculou-se a massa de biftalato de potássio necessário onde reagiu com 25,0 ml de solução de NaOH.

b) Pesou-se a massa de biftalato de potassio que foi calculada em um erlenmeyer.

c) Adicionou-se aproximadamente 75 ml de água destilada ao erlenmeyer.

d) após a dissolução total do sal, adicionou-se 3 gotas de fenolftaleina.

e) Titulou-se com a solução com a solução de NaOH 0,1M(a) preparando-se até o aparecimento de uma coloração rósea, onde persistiu por 30 segundos.

f) Calculou-se a molaridade exata (real) da soluçaõ de NaOH.

g) Calculou-se o fator de correção para a solução de NaOH.

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2. Padronização da solução de HCL 0,1M(a) com solução de NaOH.

Materiais:

• Pipeta volumétrica 20 ml.
• Erlenmeyer de 250 ml.
• 2 gotas de fenolftaleína(indicador).
• Bureta graduada.
• Suporte universal.
• Proveta.
• Água destilada.

Métodos:

a)Pipetou-se com o auxílio de pipeta volumétrica, 20 ml de solução de HCL 0,1 M(a) (já havia sido preparado na aula) onde foi colocado em erlenmeyer de 250 ml;

  b) Adicionou-se ao erlenmeyer 2 gotas de fenolftaleína;

  c) Titulou-se a solução de NaOH padronizado onde observou-se o aparecimento de uma coloração rósea onde persistiu por 30 segundos;

  d) Determinou-se a molaridade real da solução de HCL;

   e) Calculou-se o fator de correção para a solução de HCL.

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Resultados:

1)Padronizção de Solução de KOH 0,1M(a) com biftalato de potássio(ftalato ácido de potassio).

a) Calculou-se a massa de biftalato de potássio necessário onde reagiu com 25,0 ml de solução de NaOH.

*Solução de NaOH:

25ml de NaOH 0,1

0,1NaOH_______1000ml

x______________25ml

         x =2,5.10-3 mol deNaOH

204,22(KOH)___________1mol

        Yg_______________2,5.10-3mol

                             Y=0,51055g/mol

f) Calculou-se a molaridade exata (real) da soluçaõ de NaOH:

M.exata/M.aproximada= 2,510-3 /0,033 L=0,75

g) Calculou-se o fator de correção para a solução de NaOH.

F.Correção=Me/Ma= 0,75/0,1=7,5

                                

        Calculou-se a massa de biftalato de potássio necessário onde reagiu com 25,0 ml de solução de NaOH.Pesou-se a massa de biftalato de potassio que foi calculada em um erlenmeyer.Adicionou-se aproximadamente 75 ml de água destilada ao erlenmeyer.aApós a dissolução total do sal, adicionou-se 3 gotas de fenolftaleina. Titulou-se com a solução com a solução de NaOH 0,1M(a) preparando-se até o aparecimento de uma coloração rósea, onde persistiu por 30 segundos.Calculou-se a molaridade exata (real) da soluçaõ de NaOH. Calculou-se o fator de correção para a solução de NaOH.