Comparação entre composto covalente e iônico
Por: Alice Barbosa • 17/9/2015 • Relatório de pesquisa • 875 Palavras (4 Páginas) • 403 Visualizações
Unigranrio- Duque de Caxias
Química- Bacharel/ Licenciatura
Química Geral 1- Práticas de laboratório e Seminário de Química
Aula prática em laboratório
(14/04/2015)
Experimento 8: Comparação entre composto covalente e iônico
Por:
Alice Barbosa
Maria Victoria
Thaisa Cruz
Duque de Caxias, 28 de Abril de 2015
Sumário
Objetivo _____________________________________________________________03
Introdução ___________________________________________________________ 04
Materiais e Reagentes __________________________________________________ 05
Procedimento ________________________________________________________ 06
Resultados ___________________________________________________________ 07
Referência Bibliográfica ________________________________________________ 08
1- Objetivo
Realizar experimento no preparo de uma solução utilizando um soluto solido e um solvente liquido, com auxilio de instrumentos laboratoriais e testar a miscibilidade e o comportamento frente ao aquecimento dos reagentes.
2- Introdução
A solubilidade de um soluto (uma substância dissolvida) em um solvente (o meio que dissolve) é o principio químico mais importante na química orgânica: cristalização, extração e cromatografia.
A solubilidade pode ser expressa em termos de gramas de soluto por litro (g/L) ou miligramas de soluto por mililitro (mg/mL) de solvente. Ao descrever a solubilidade de um soluto líquido em um solvente, às vezes é útil usar os termos miscível e imiscível. Dois líquidos miscíveis formarão uma mistura heterogênea (uma fase) em todas as proporções. Água e álcool etílico, por exemplo, são miscíveis em todas as proporções. Quando eles se misturam em qualquer proporção, observa-se somente uma fase. Quando dois líquidos são miscíveis, também é verdadeiro que um deles é solúvel no outro. Dois líquidos imiscíveis não se misturam de forma homogênea em todas as proporções e, em algumas condições, formam duas camadas. Água e dietil-éter são imiscíveis. Quando misturados em quantidades iguais, eles formam duas camadas. Cada líquido, porém, é ligeiramente solúvel no outro. Mesmo quando formam duas camadas, uma pequena quantidade de água se solubiliza no dietil-éter e uma pequena quantidade de dietil-éter se solubiliza em água. Além disso, quando uma pequena quantidade de um deles é acionada ao dietil-éter, a água se dissolvera completamente e somente uma fase será observada. Ao se adicionar uma quantidade maior de água uma parte da água não se dissolvera e duas camadas se formarão.
Embora os termos solubilidade e miscibilidade sejam relacionados, é importante entender que existe uma diferença essencial. Podem existir diferentes graus de solubilidade, como ligeiramente, parcialmente, muito, etc. A miscibilidade, porém, não tem essas categorias. Ou um liquido é miscível ou é imiscível no outro.[1]
3- Materiais e Reagentes
• Tubo de ensaio
• Pinça de madeira
• Bico de bunsen
• Estante para tubos de ensaio
• Pisseta (água destilada)
• CuSO4 . 5H2O
• Naftaleno
• NaCl
• Iodo
• Ácido Salicilico
• Álcool
• Acetato de etila
• Óleo
• Dicloro metano
• Butanol
4- Procedimento
I- Comportamento
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