DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE GÁS CARBÔNICO LIBERADO POR UM ANTIÁCIDO EFERVESCENTE E SEU EFEITO SOBRE O pH

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

CAMPUS MARUÍPE

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS

CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA

UNIDADE CURRICULAR: Química Geral I

MEDIDAS DE MASSA E VOLUME

Alunos: BRUNO MONTARROIOS BASTOS; EVERSON E VINICIUS DIAS

Prof. RAPHAEL

VITÓRIA

2018

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1. SUMÁRIO

        

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1. INTRODUÇÂO

Breve descrição sobre o assunto da prática. Este texto é referenciado e é utilizado para dar base ao entendimento da prática realizada.

Max. 2 pág.

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1. 2 OBJETIVOS

1.1. Identificar os principais equipamentos e recipientes volumétricos;

1.2. Manipular corretamente a vidraria disponível para a determinação de volume;

1.3. Analisar a exatidão dos recipientes volumétricos;

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1. 3 METODOLOGIA EXPERIMENTAL

1. 3.1 Reagente e Materiais

Béquer 100 mL

Proveta 50 mL

Erlenmeyer de 125 mL

Bureta 25 ml

Pipeta 5 mL

0,15 g de NaCl

Balão Volumétrico de 50 mL

3.2 Procedimento Experimental

PARTE A

Mediu-se 50mL de água em um béquer de 100 mL e o transferiu para a proveta de 50 mL, onde mostrou-se ter mais água e com isso a falta de precisão do béquer.

Mediu-se 50mL de água em um erlenmeyer de 125 mL e o transferiu para a proveta de 50 ml. Mostrou que tinha menos que o Erlenmeyer mediu, possui no final 47 mL.

Não é possível a retirada de um volume maior que 50mL de uma só vez dessa bureta, pois esta é sua capacidade máxima.

Zerou-se novamente a bureta de 50mL, em seguida despejou-se todo o seu conteúdo em um erlenmeyer graduado de 125mL, obteve-se aproximadamente o volume de 65mL.

PARTE B

Pesou-se 0,1496 g de NaCl (cloreto de sódio) na balança de precisão.

Diluiu-se a massa de NaCl em 100 mL de água destilada na proveta. A solução apresentou a seguinte concentração em mol/L.

M (NaCl) = 1 . 23 + 1 . 35, 46

M (NaCl) = 58,46 g/mol

N1=massa do soluto/massa do solvente

N1= 0,1495/100

N1= 0.001495

m =    n1 / M1.V

m =    0.001495 / 58,46*0,1 L

m= 2,5573041*10^-4 mol/L

Preparou-se a diluição da solução anteriormente preparada, retirando 10 mL da mesma e transferindo para um balão volumétrico de 50 mL. Enchendo com 40 mL de água destilada.

A nova solução apresentou a seguinte concentração em mol/L.

M*V=M”*V”

0.00025573041*0,01=M*0,05

M= 5,114608*10^-5 mol/L

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1. 4 RESULTADOS E DISCUSSÂO

Podemos observar as diferenças causadas nas medições da mesma quantidade de líquido em recipientes diferentes como a bureta e o béquer, o fato se dá pela diferença da exatidão entre as duas vidrarias causadas pela circunferência das mesmas, quanto menor a circunferência melhor a leitura do menisco, logo, mas exata a vidraria. Já na titulação a diferença nos resultados obtidos entre os grupos se dá pelo fato das diferentes interpretações dos tons de róseo, obtidos durante as titulações