DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO SÓLIDO E REAÇÃO COM ACIDO CLORÍDRICO EM SOLUÇÃO AQUOSA
Por: Willian Alves • 6/10/2015 • Ensaio • 672 Palavras (3 Páginas) • 670 Visualizações
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO- IFMA CAMPUS ZÉ DOCA
Prof. Msc. Roberto Pereira da Silva
Disciplina: Físico-Química Experimental II
Curso: Licenciatura em Química- 6º Período Turno: Noturno
DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO SÓLIDO E REAÇÃO COM ACIDO CLORÍDRICO EM SOLUÇÃO AQUOSA
Zé Doca- MA
2015
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO- IFMA CAMPUS ZÉ DOCA
Prof. Msc. Roberto Pereira da Silva
Disciplina: Físico-Química Experimental II
Curso: Licenciatura em Química- 6º Período Turno: Noturno
DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO SÓLIDO E REAÇÃO COM ACIDO CLORÍDRICO EM SOLUÇÃO AQUOSA
JOSE CACIO MASCARENHAS LIMA - 20131010136
WILLIAN BONNER FROTA ALVES - 20131010349
ELDON DOS SANTOS DA SILVA - 20131010241
RICARDO RODRIGUES RIBEIRO - 20131010195
ZéDoca- MA
2015
SUMÁRIO
1. OBJETIVO 01
2. INTRODUÇÃO 01
3. MATERIAIS E REAGENTES 01
4. PROCEDOMENTO EXPERIMENTAL 01
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 02
6. CONCLUSÃO 02
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 02
1. OBJETIVO:
Determinar o calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido e reação com ácido clorídrico.
2. INTRODUÇÃO:
Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações.
A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação (SOUZA, 2015).
Reações exotérmicas e endotérmicas
As reações que liberam calor para o ambiente externo são denominadas reações exotérmicas. Já as reações que absorvem calor do meio externo são as reações endotérmicas.
Calor de Dissolução é a variação de entalpia observada na dissolução de 1 mol da substância (soluto) em solvente suficiente para se considerar a solução como diluída. Calor de Neutralização é a variação de entalpia que ocorre durante a neutralização de um mol de íons H+ com um mol de íons OH-, ambos em soluções diluídas (SOUZA, 2015).
3. MATERIAIS E REAGENTES:
Erlenmeyer 250 mL Vidro de relógio
Água destilada NaOH(s)
Sol. HCL a 0,25
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