DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA BINÁRIO DE LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCÍVEIS

[pic 1]

UNIVERSIDADE VILA VELHA

GRADUAÇAO EM ENGENHARIA QUÍMICA

ILSO CHRIST

GUIDO MATHIAS

LORENZA FONSECA OLIVEIRA

LUANA FERREIRA SILVEIRA

VALÉRIA SILVA RAGGI

 

EQUILÍBRIO DE FASES – DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA BINÁRIO DE LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCÍVEIS

Vila Velha

2016

[pic 2]

ILSO CHRIST

GUIDO MTHIAS

LORENZA FONSECA OLIVEIRA

LUANA FERREIRA SILVEIRA

VALÉRIA SILVA RAGGI

EQUILÍBRIO DE FASES – DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA BINÁRIO DE LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCÍVEIS

Trabalho apresentado à disciplina de Físico-Química Experimental do curso de Engenharia Química, como parte dos pré-requisitos para obtenção de nota para aprovação, feito sob orientação da profª Maria Alice Moreno Marques.

Vila Velha

2016

1. INTRODUÇÃO:

A regra das fases diz que a coexistência de duas fases em equilíbrio implica que:

mα(T, p) = mb(T, p)

                                                    eq. 1

Isto mostra que as duas variáveis intensivas ordinariamente necessárias para a descrição do estado de um sistema não são mais independentes, mas existe uma relação entre elas. Devido a esta relação, necessitamos de apenas uma das variáveis intensivas, a temperatura ou a pressão, para a descrição do estado do sistema. O sistema possui um grau de liberdade ou é univariante, enquanto que na presença de uma só fase são necessárias duas variáveis para a descrição do estado e o sistema possui dois graus de liberdade, ou seja, é bivariante.

Comecemos achando o número total concebível de variáveis intensivas necessárias para a descrição do estado de um sistema contendo C componentes e P fases. Cada equação que relacione estas variáveis estabelece uma dependência entre elas. isto é, uma das variáveis passa a ser dependente. Portanto, devemos achar o número total de relações entre as variáveis. O número total de variáveis independentes, F, é obtido subtraindo-se o número total de equações do número total de variáveis:

F = C – P + 2

eq. 2

A equação 1 é a regra das fases de J. W. Gibbs. O aumento do número de componentes aumenta o número de variáveis e, portanto, C entra com sinal positivo. O aumento do número de fases aumenta o número de condições de equilíbrio e o número de equações, eliminando assim, algumas variáveis; portanto P entra com o sinal negativo. ( CASTELLAN, G)

2) RESULTADOS E DISCUSSÕES:

Com os dados da tabela 1 pode-se construir o diagrama de fases do sistema fenol-água, visto na Figura 2:

Tabela 1: Temperatura e concentração para cada amostra (1)

Amostra	Temperatura (°C)	Concentração (g/cm3)
1	18,5	2,59
2	34	2,07
3	57,5	1,29
4	63,5	0,86
5	72	0,66
6	71	0,55
7	72	0,42
8	71	0,33
9	71	0,27
10	65	0,26
11	60	0,16
12	48	0,11
13	38	0,08

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Figura 2: Temperatura x Concentração (1)

Porém, o valor do coeficiente de corelação encontrado não foi muito satisfatório. Como o gráfico possui muitos pontos, é necessário dê se retirar os mais fora da curva, para que o nosso coeficiente seja mais satisfatorio. O novo gráfico encontra-se na figura 3, onde foram retirados os dados das amostras 8,12 e 13 para ter um valor do coeficiente de corelação maior.