DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA BINÁRIO DE LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCÍVEIS
Por: Marlon Félix • 14/12/2016 • Relatório de pesquisa • 656 Palavras (3 Páginas) • 577 Visualizações
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UNIVERSIDADE VILA VELHA
GRADUAÇAO EM ENGENHARIA QUÍMICA
ILSO CHRIST
GUIDO MATHIAS
LORENZA FONSECA OLIVEIRA
LUANA FERREIRA SILVEIRA
VALÉRIA SILVA RAGGI
EQUILÍBRIO DE FASES – DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA BINÁRIO DE LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCÍVEIS
Vila Velha
2016
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ILSO CHRIST
GUIDO MTHIAS
LORENZA FONSECA OLIVEIRA
LUANA FERREIRA SILVEIRA
VALÉRIA SILVA RAGGI
EQUILÍBRIO DE FASES – DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA BINÁRIO DE LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCÍVEIS
Trabalho apresentado à disciplina de Físico-Química Experimental do curso de Engenharia Química, como parte dos pré-requisitos para obtenção de nota para aprovação, feito sob orientação da profª Maria Alice Moreno Marques.
Vila Velha
2016
- INTRODUÇÃO:
A regra das fases diz que a coexistência de duas fases em equilíbrio implica que:
mα(T, p) = mb(T, p)
eq. 1
Isto mostra que as duas variáveis intensivas ordinariamente necessárias para a descrição do estado de um sistema não são mais independentes, mas existe uma relação entre elas. Devido a esta relação, necessitamos de apenas uma das variáveis intensivas, a temperatura ou a pressão, para a descrição do estado do sistema. O sistema possui um grau de liberdade ou é univariante, enquanto que na presença de uma só fase são necessárias duas variáveis para a descrição do estado e o sistema possui dois graus de liberdade, ou seja, é bivariante.
Comecemos achando o número total concebível de variáveis intensivas necessárias para a descrição do estado de um sistema contendo C componentes e P fases. Cada equação que relacione estas variáveis estabelece uma dependência entre elas. isto é, uma das variáveis passa a ser dependente. Portanto, devemos achar o número total de relações entre as variáveis. O número total de variáveis independentes, F, é obtido subtraindo-se o número total de equações do número total de variáveis:
F = C – P + 2
eq. 2
A equação 1 é a regra das fases de J. W. Gibbs. O aumento do número de componentes aumenta o número de variáveis e, portanto, C entra com sinal positivo. O aumento do número de fases aumenta o número de condições de equilíbrio e o número de equações, eliminando assim, algumas variáveis; portanto P entra com o sinal negativo. ( CASTELLAN, G)
2) RESULTADOS E DISCUSSÕES:
Com os dados da tabela 1 pode-se construir o diagrama de fases do sistema fenol-água, visto na Figura 2:
Tabela 1: Temperatura e concentração para cada amostra (1)
Amostra | Temperatura (°C) | Concentração (g/cm3) |
1 | 18,5 | 2,59 |
2 | 34 | 2,07 |
3 | 57,5 | 1,29 |
4 | 63,5 | 0,86 |
5 | 72 | 0,66 |
6 | 71 | 0,55 |
7 | 72 | 0,42 |
8 | 71 | 0,33 |
9 | 71 | 0,27 |
10 | 65 | 0,26 |
11 | 60 | 0,16 |
12 | 48 | 0,11 |
13 | 38 | 0,08 |
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Figura 2: Temperatura x Concentração (1)
Porém, o valor do coeficiente de corelação encontrado não foi muito satisfatório. Como o gráfico possui muitos pontos, é necessário dê se retirar os mais fora da curva, para que o nosso coeficiente seja mais satisfatorio. O novo gráfico encontra-se na figura 3, onde foram retirados os dados das amostras 8,12 e 13 para ter um valor do coeficiente de corelação maior.
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