DISCIIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - DQU0111

 

 

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI

CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA – CCN

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DISCIIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - DQU0111

DOCENTE: Profª. Dra. Rosa Lina Gomes do Nascimento Pereira da Silva

 

 

 

 

 

 

RELATÓRIO – IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS ELEMENTOS DO GRUPO

II: Magnésio, Mg2+; Bário, Ba2+; Cálcio, Ca2+ 

 

 

 

 

 

 

JOANA DARC RODRIGUES MOURA

LUCAS DAMIÃO ALMEIDA

MARCELO ALVES NUNES DA SILVA

 

 

 

 

TERESINA – PI

2019

RESUMO

 

Os cátions do grupo II, Magnésio, Mg2+; Bário, Ba2+; Cálcio, Ca2+; Estrôncio, Sr2+, assim como os cátions do grupo I, podem ser identificados e separados. Assim sendo o presente relatório traz o relato das práticas realizadas no decorrer da aula laboratorial, onde tem-se o relato de identificação e separação dos cátions Mg2+, Ba2+, Ca2+ e as reações que permitiram tal identificação e separação.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1. INTRODUÇÃO  

O objetivo da prática laboratorial se afirma na identificação dos cátions Magnésio, Mg2+; Bário, Ba2+ e Cálcio, Ca2+, bem como a separação destes cátions uma vez que estão misturados.  

Assim sendo, para tais procedimentos alguns conhecimentos sobre os elementos do grupo II devem ser trabalhados, estudados, aprimorados. Dessa forma como já mencionado os elementos do grupo II são Magnésio, Cálcio, Bário e Estrôncio, pertencentes ao grupo II A da tabela periódica segundo Baccan, (1991).

O magnésio, cálcio, estrôncio e o bário se encontram no grupo II da tabela periódica, portanto possuem características semelhantes. O magnésio se difere um pouco dos demais por isso algumas vezes não é classificado junto aos outros elementos. O reagente desse grupo é o carbonato de amônia. (BACCAN et. al, 1991).

Os íons magnésio não possuem coloração em solução, seus sais são iônicos brancos e as vezes incolor. Um dos seus compostos mais insolúveis é o hidróxido de magnésio, mas em muitos compostos de magnésio a solubilidade é alta por conta do íon magnésio ser pequeno facilitando sua hidratação. (BACCAN et. al, 1991).

Dos elementos alcalinos terrosos o cálcio é o mais abundante, seus compostos menos solúveis são os carbonatos e oxalatos, a chama de seus íons no bico de Bunsen possui coloração vermelho-tijolo. (BACCAN et. al, 1991).

O estrôncio possui características intermediarias entre cálcio e o bário, a chama de seus sais no bico de Bunsen é vermelho carmim. (BACCAN et. al, 1991).

Dos quatro elementos citados, o bário é o mais pesado e seus íons são altamente tóxicos. Um de seus compostos menos solúveis é o cromato de bário e a coloração de sua chama é verde. (BACCAN et. al, 1991).

O teste da chama no grupo II é utilizado apenas para confirmação dos resultados e não para identificação. Esse teste da chama e facilmente explicado através dos conceitos quânticos de Bohr, no qual o elétron quando submetido a uma fonte que forneça energia (chama), salta da sua camada para a mais externa, e ao retornar para sua camada de origem libera energia acumulada, tal radiação liberada possui um certo comprimento de onda da faixa do espectro visível, ou seja, visível a olho humano. (BACCAN et. al, 1991;RUSSEL. J, 1929).        

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2. PARTE EXPERIMENTAL 

 

2.1 Materiais e reagentes

Água destilada

Ácido acético 6 mol/L

Acetato de sódio 6 mol/L

Ácido clorídrico 6 mol/L

Bastão de vidro  

Banho Maria

Bico de Bunsen (gás)

Capela

Carbonato de amônio 1,5 mol/L

Centrífuga  

Conta gotas

Cloreto de amônio 4 mol/L

Cloreto de Cálcio 0,2 mol/L

Cloreto de Bário 0,2 mol/L

Cloreto de magnésio 0,2 mol/L

Dicromato de potássio 0,5 mol/L

Fio Níquel-Crômio

Hidróxido de sódio 4 mol/L

Hidróxido de amônio 6 mol/L

Luvas

Monohidrogeno-fosfato de sódio 6

mol/L

Nitrato de Bário 0,2 mol/L

Nitrato de Calcio 0,2 mol/L

Nitrato de magnésio 0,2 mol/L

Oxalato de amônio 0,25 mol/L

Papel toalha

Sulfato de amônio 2,5 mol/L

Tubos de ensaio

Vidro relógio

Iniciou-se a prática experimental fazendo-se a lavagem das vidrarias que foram utilizadas na prática laboratorial. Inicialmente realizou-se tal procedimento com água de torneira, detergente e escova. Posteriormente enxaguou-se com água destilada todas as vidrarias.  

 

2.2 Identificação dos cátions: Magnésio, Mg2+; Bário, Ba2+; Cálcio, Ca2+; Estrôncio, Sr2+ 

 

2.2.1 Teste da chama