Determinação da água de cristalização do ácido cúprico

Compostos iônicos são formados por íons de cargas opostas através de

interação eletrostática forte, ou seja, para uma substância ser

considerada iônica, deve possuir pelo menos uma ligação iônica na sua

estrutura.

Quando dois íons de cargas opostas através de interação eletrostática

se aproximam, essa interação de característica forte começa a

aproximá-los, considerando que em cada um dos compostos tem

milhares de moléculas e também tem milhares de íons para se atrair em

todas as direções dando assim origem a reticulados cristalinos , que são

aglomerados de íons que mantêm-se juntos por atração eletrostática

possuindo formas geométricas bem definidas.

Muitas substâncias unem-se com água para formar compostos

cristalinos secos ,estes compostos denominam-se Hidratos (é o termo

utilizado para indicar uma substância que contém água ) e possuem

composição definida.

Cada um desses compostos contêm um número constante de moles de

água combinados com 1 mol da substância anidra.

Nesta experiência determinaremos o número de moléculas que

hidratam o sulfato cúprico, obtêm-se os dados experimentais pela

desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a água e

pesando depois o sal anidro restante.

X.(H2O)y→X+y H2O

sal hidrato sal anidro.

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REAGENTES E MATERIAIS

● Balança analítica

● Banho de areia

● Termômetro ( até de 250°C)

● Cadinho de porcelana

● Pinça metálica Casteloy

● Dessecador

● Bico de Bunsen

● Tela de amianto

● Tripé´de ferro

● Suporte universal com garra

● sulfato cúprico hidratado p,a –CuSO4.5H2O

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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Será efetuado o aquecimento em banho de areia, temperatura não deve

ultrapassar os 230°C, pois a temperatura mais elevada pode ocorrer

uma reação secundária indesejável, ou seja , o aparecimento de um sal

básico de coloração cinzenta, de acordo com a equação:

2CuSO4 . nH2O→Cu2(OH)2SO4 + SO3 + (n-1)H2O

Com a evaporação da água , o sal muda da cor azul para branca. Isto

indica a eliminação da água e, consequentemente, o fim do

aquecimento.

1. Foi pesado um cadinho de porcelana limpo e previamente

calculado

m1=61,090g

2. Foi colocado em um cadinho 1,0 - 1,2g de CuSO4.nH2O

pulverizando o mesmo e pesando novamente.

m2=62,150g

A diferença entre as duas forneceu a massa do sal hidratado.

m3= m2 - m3 = 61,090 - 62,190 = 1,060g

3.