Determinação de Pureza e Concentração

Determinação da pureza do NaOH comercial; determinação da concentração (g/L) de ácido cítrico presente em uma amostra de refrigerante

1 Introdução

   O objetivo da parte A do experimento foi determinar a pureza do hidróxido de sódio comercial, e da parte B do experimento foi determinar a concentração de ácido cítrico em amostras de refrigerante

2 Material e  Métodos

   Os matérias usadas foram:

- Erlenmeyer

- Bureta

- Pipeta

   O método usado foi o experimental. A prática foi dividida em 2 partes e dentro dessas partes uma foi subdivida em mais 2 sendo elas A (A1,A2) e B Foram feito basicamente nas etapas a coleta das substâncias necessárias e pesando quando foi preciso, depois de recolhido foi feito a diluição das substâncias e adicionado os indicadores, que foram respectivamente alaranjado de metila e fenolftaleína, logo após foi feita a titulação. Durante o processo foram utilizados cálculos matemáticos para determinar a pureza do NaOH e para saber a concentração em g.L-1 do ácido cítrico, nesse ordem conforme os experimentos

3 Resultados e Discussão

   Na parte A1 dentro de um Erlenmeyer foi pesado uma lentilha de NaOH em uma balança onde foi medido 0,030g e em seguida dissolvido em água, logo depois de dissolvido, foram acrescentadas 3 gotas de alaranjado de metila.

    Antes de começar a titulação foi necessário fazer a ambientação da bureta com o HCl, terminada foi preciso encher a bureta com o HCl para assim poder começar a titulação.  

    Ao mudar de cor, a torneira da bureta foi fechada e foi analisado quando de HCl havia sido usado e foram 5,2ml. Como a equação era de 1NaOH para 1HCl foi possível fazer uma regra de três para achar a massa NaOH porém com a quantidades do mol de HCl (que também foi calculado por regra de três), já que as quantidades de mols são iguais e chegou-se ao resultado de 2,08.10-2g. Na ultima regra de três foi descoberta a pureza do NaOH que deu 69,33%

 

  Determinação da pureza:

0,03 g ------------- 100%

2,08.10-2 g -------   Z

           Z= 69,33%

   Na parte A2 era para fazer uma comparação do resultado obtido com a referência fornecida pelo fabricante, e deu uma grande diferença, pois foi achado 69,33% e era para ter dado 99%

   Na parte B foi preciso pipetar 10 ml de refrigerante, colocar em um Erlenmeyer e completar com 100ml de água destilada  misturado fortemente para eliminar o CO2 presente, e em seguida foi incorporado 2 gotas do indicador fenolftaleína.

   Foi preciso fazer novamente a ambientação da bureta, porém dessa vez com NaOH, e depois de ambientada a bureta poderia ser preenchida totalmente com NaOH para que pudesse começar a titulação.

   Ocorreu a mudança de coloração com 1,9ml de NaOH a menos do que foi colocado, com essa informação, já foi possível iniciar os cálculos de concentração.

    Primeiramente, por regra de três foram descobertos quantos mols de NaOH haviam sido utilizados, e como nesse etapa a reação é de 1 ácido cítrico para 3 NaOH, foi necessário pegar a quantidade de mols obtidas e dividir por 3, achado a quantidades de mols do ácido cítrico, foi feita uma nova regra de 3 para achar sua massa e para finalizar foi feita uma regra de três para achar a concentração, a qual deu 5,76 g.L-1.