Determinação de cloretos pelo método de Mora

Título da Prática: Determinação de Cloreto pelo Método de Mohr

1) Introdução e Objetivo:

Introdução: Os métodos titulométricos de precipitação são numerosos e os métodos argentimétricos são os mais comuns. Estes métodos utilizam soluções de nitrato de prata para a determinação de haletos que formam sais de prata pouco solúveis.

A titulação de Mohr é utilizada para determinar cloreto em soluções neutras ou não tamponadas.

Objetivo: É a determinação do teor de íons cloreto, por titulação, em uma amostra de concentração desconhecida

2) Fundamento Teórico:

O ânion cloreto (Cl-) pode ser determinado por métodos gravimétricos, volumétricos, potenciométricos e colorimétricos. Os métodos volumétricos, como o método de Mohr e Volhard, são extensivamente utilizados em análise de cloretos e foram desenvolvidos no século XVII (Gaines, Parker e Gascho, 1984). O método Mohr é a determinação direta do íon cloreto e o método Volhard é a determinação indireta (Ohlwwiler, 1968ab e Jeffery et al., 1992).

O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de potássio como indicador. No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4) de coloração marrom-avermelhada, pois, o cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata

3) Materiais e Reagentes:

Reagentes Vidrarias Equipamentos

Cloreto de Sódio 1 Becker 1 Haste

K2CrO4 (5%) 1 Bureta de 25 ml 1 Suporte Universal

AgNO3 0,1 mol/L 1 Pipeta de 10 ml 1 Garra de Bureta

Fluoresceína 4 Erlenmeyer de 250 ml 1 Pêra

4) Procedimento Experimental

1◦ experimento:

a) Em um erlenmeyer de 250 mL colocar 10,0 mL de solução de cloreto de sódio ou de amostra desconhecida e 1,0 mL de indicador (solução de cromato de potássio 5%) e na bureta de 25 mL colocar a solução de nitrato de prata 0,1 mol/L. Titular sempre agitando a solução que está no erlenmeyer. O aparecimento de uma precipitado de cromato de prata com coloração vermelha (castanha) permanente indica o ponto final da titulação. Titular pelo menos duas vezes (duplicata). Anote os volumes gastos.

2◦ experimento:

b) Repetir o procedimento substituindo a solução de cromato de potássio por 3 gotas de fluoresceína. O aparecimento de uma coloração rosa. Anote os volumes gastos

5) Resultados Obtidos e Discussão

1◦ experimento:

2◦ experimento:

6) Questionário

a)Mostre as reações ocorridas.