Determinação de água em sólidos

Determinação de água em sólidos

                       

                         FACULDADE ESTACIO DE SÁ- BELO HORIZONTE

                                                     11/03/2015

NOME DO GRUPO: ANA PAULA PORTELA          

                           CATIUWS APOLINARIA O. BRAZ   201407060971

                           HELLEN NAYARA

                           MARLUCIA TEMEIRÃO DIAS         201409035859

                           WELLINGTON F.DE P.PEREIRA     201402405911

                                     ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 2°PERIODO

OBJETIVOS:

Determina experimentalmente, através do aquecimento, o número de mols de água na molécula de CuSO₄.nH₂O.

INTRODUÇÃO:

Os materiais sólidos podem conter água quimicamente ligada ou água presente como contaminante oriundo da atmosfera ou da solução em que a substância se formou. A questão se complica do ponto de vista da análise quantitativa, pelo fato do teor de água ser uma quantidade variável, que depende da umidade, da temperatura do ambiente e do deu estado de subdivisão do material. O teor de água retirado por um sólido tende a diminuir com a elevação da temperatura e o decréscimo da umidade atmosférica.  A extensão destes efeitos e maior ou menor rapidez com que eles se manifestam diferem consideravelmente conforme a maneira como a água se encontra retida no sólido.

Basicamente os sólidos podem conter dois tipos de água;

• Não Essencial: água de adsorção, água de absorção, água

 de oclusão.

• Essencial: água de constituição, água de hidratação ou cristalização.

MATERIAIS:

• Estufa aquecida a 105-110°C
• Balança analítica
• 02 vidros de relógio
• Espátula
• 02 pinças metálicas
• Sulfato cúprico CuSO₄.nH₂O

                                                              [pic 1]

PROCEDIMENTOS:

1. Medir a massa dos vidros de relógio limpo

Vidro 1 ―› peso =43,68g

Vidro 2 ―› peso =43,70g

1. Colocar nos vidros de relógio de 2,0-2,5g de CuSO₄.nH₂O finalmente pulverizado

Vidro 1 ―› peso =2,13g

Vidro 2 ―› peso =2,15g

1. Colocar os vidros de relógio com sulfato de cobre na estufa

                    20min na estufa

1. Manter os vidro de relógio em aquecimento na estufa até que a substância se torne branca

1. Retirar os vidros de relógio, com a pinça metálica, da estufa e medir a massa de CuSO₄.nH₂O

Vidro 1 ―› peso =45,77g-43,68g=2,09g

Vidro 2 ―› peso =45,75g-43,70g=2,05g

1. Recolher os vidros de relógio novamente na estufa por mais 10-15min

1. Medir novamente as massa de CuSO₄.nH₂O

                      Vidro 1 ―› peso =45,69g-43,68g=2,01g

Vidro 2 ―› peso =45,68g-43,70g=1,98g

Quando as massa do item 5 e 7 ou a diferença entre elas não ultrapassar 0,01g pode se considerar a massa constante.

   Vidro 1 ―›2,09g-2,01g=0,08g

   Vidro 2 ―›2,05g -1,98g=0,07g

Obs: experiência não terminada, massa não constante.

   

Calcule o número de mols de água em 01 mol de sulfato cúprico.        M=18,0g -> 1mol de agua

PERGUNTAS:

1. Quantos mols de sulfato de cobre são usados na prática?

249,69g ―› 1mol                249,69g ―› 1mol

2,13g     ―› x                      2,15g     ―› x

X=8,5310­³ mol                  X=8,6110­³ mol[pic 2][pic 3]

1. Por que o aquecimento com o sulfato cúprico não pode ser feito diretamente com a chama do bico de Bunsen?

    Pois pode fazer com que o sulfato de cobre liquefaça.

1. Por que é importante que o aquecimento da substância seja feito até se obter massa constante?

                Para garantir que água seja retirada.

1. Qual a mudança de cor apresentada pela substância durante o aquecimento?

      De azul ficou branco 

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