Determinação do Ponto de Fusão e Ebulição

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Universidade Estadual do Centro Oeste Setor de Ciências Exatas e de Tecnologia Departamento de Química

LUIZA CAROLINE BINKOVSKI E RAFAELA DE SOUZA HASS

DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO

Guarapuava

2018

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1. INTRODUÇÃO

1. Ponto de fusão

A definição de ponto de fusão de um composto é a temperatura na qual a fase sólida está em equilíbrio com a fase líquida. É utilizado como um valioso critério de pureza. A presença de impurezas, mesmo em pequena quantidade na amostra produz considerável aumento no intervalo de fusão, provocando o início da fusão a uma temperatura mais baixa que a temperatura determinada para a substância pura (CONSTANTINO; SILVA; DONATE, 2004).

        O ácido benzoico é o mais simples dos ácidos carboxílicos (uma carboxila, COOH ligada a um anel benzênico). Possui propriedade antimicrobiana, por isso é muito utilizado pela indústria farmacêutica na produção de cosméticos e medicamentos. Esse composto apresenta ponto de fusão entre 122°- 126° C. (Frasco do composto)

        A ureia é uma carbamida, é usada na medicina, em pesquisas bioquímicas e também na agricultura. É excretada pela urina, bem como é encontrada no sangue e em plantas. Seu ponto de fusão fica entre 132°-135°C. (Frasco do composto)

        A acetanilida é uma amida secundária, ela tem a mesma função do paracetamol atuando como analgésico e antipirético. Hoje não é mais usada, já que é hepatotóxica e também causa sérios problemas no sistema de transporte de oxigênio. Seu ponto de fusão é de 113°-116° C. (Frasco do composto)

1.2 Ponto de ebulição

        

A vaporização rápida que acontece nos líquidos é chamada de ebulição. O ponto de ebulição normal de um líquido é a temperatura na qual um líquido ferve quando a pressão atmosférica é igual a 1 atm. (ATKINS; JONES, 2006).

A ebulição ocorre em um a temperatura superior ao ponto de ebulição normal quando a pressão é maior que 1 atm. Quando a pressão é inferior, a ebulição ocorre em uma temperatura menor que o ponto de ebulição normal. (ATKINS; JONES, 2006).

A anilina é um composto do grupamento amina ligado a um anel benzênico. É muito utilizado na produção de borrachas e inseticida. Ela é uma base fraca, quando recebe um H+ no grupamento NH2 se torna NH3+. O que faz com que ela reaja bem com diversos ácidos fortes, que geralmente são inorgânicos. Seu ponto de ebulição é de 184°C.

O tolueno é adicionado a combustíveis e como solvente, também conhecido como metil benzeno. Seu ponto de ebulição fica entre 109°-112°C.

2. OBJETIVOS

2.1 Objetivo Geral

Determinação do ponto de fusão/ebulição de diferentes substâncias orgânicas utilizando o método Siwoloboff.

2.2 Objetivos Específicos

• Familiarizar-se com a vidraria laboratorial;
• Aprender a utilizar o método Siwoloboff;
• Determinar o ponto de fusão de substâncias orgânicas;
• Determinar o ponto de ebulição de substâncias orgânicas.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

• Suporte universal;
• Mufas e garras;
• Tubo de Thiele;
• Termômetro;
• Capilares;
• Bico de Bunsen;
• Anel de borracha;
• Microtubo de ensaio;
• Glicerina;
• Ácido benzoico;
• Uréia;
• Acetanilida;
• Anilina;
• Tolueno.

3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

        Foi utilizado o método Siwoloboff (Figura 1) para a determinação dos pontos de fusão/ebulição das substâncias orgânicas. Para determinação do ponto de ebulição, o microtubo de ensaio foi preso ao termômetro de modo que sua extremidade inferior ficasse alinhada com o bulbo do termômetro. Em seguida adicionou-se no micro tubo de ensaio 5 gotas do líquido a ser analisado e o capilar previamente selado. Esse sistema foi introduzido no tubo de Thiele com o banho de óleo. O tubo então foi aquecido, por meio do bico de Bunsen, em sua extremidade. Após certo tempo, notou-se o surgimento do colar de bolhas (fluxo de bolhas dentro do capilar), onde anotou-se a temperatura. 

        Foram aferidas temperaturas de 3 amostras de cada substância, e retiradas as médias aritméticas, de modo a diminuir os erros embutidos nas medições, de quaisquer natureza que fossem.

Figura 1: Ilustração do Método Siwoloboff

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Fonte: jflakdjflakjdlk

        Para determinação da temperatura de fusão foi utilizado um capilar contendo a amostra sólida, o capilar foi preso ao termômetro de modo com que o fundo do capilar ficou alinhado com o bulbo do termômetro. O sistema foi inserido no tubo de Thiele com o banho de óleo. O tubo foi aquecido em sua extremidade pelo bico de Bunsen, após certo tempo a amostra se fundiu e então anotou-se a temperatura.

        Da mesma forma que a determinação do ponto de ebulição a medição foi feita em triplicata e retirada a média aritmética.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

4.1 RESULTADOS

        

Foram aferidas temperaturas de fusão/ebulição para três amostras de cada substância, e suas médias aritméticas foram calculadas. As três primeiras amostras foram estudadas quanto ao seu ponto de fusão, e as duas últimas quanto ao seu ponto de ebulição.  Os resultados obtidos estão expostos na tabela abaixo:

Tabela 1: Médias das temperaturas obtidas experimentalmente e as respectivas temperaturas registradas pela literatura.

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