ESPECTROSCOPIA DE EMISSÃO ATÔMICA

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ESPECTROSCOPIA DE EMISSÃO ATÔMICA

Letícia Georgette Prado

Maria Caroline de Jesus Silva

Maria Luiza Rodrigues Azevedo Leite

Stéfane Anecris Soares da Silva

19 de Março de 2018

Matão

Resumo

Neste experimento determinou-se a concentração de sódio em amostras de concentração desconhecida, utilizando o espectro de fotometria de chama que através de suas altas temperaturas que variam de elemento para elemento, permitindo a determinação de baixas concentrações.

Materiais e Métodos

Utilizou-se cinco balões volumétricos, água deionizada e solução de NaCl.

Preparou-se cinco soluções diluídas de NaCl, com diferentes concentrações, posteriormente mediu-se o valor da emissão no espectro de fotometria por chama.

Calibrou-se o equipamento com água deionizada até atingir a marcação zero no visor. Em seguida pegou-se a amostra com maior concentração de analito até estabilizar no valor de 100 marcados no visor (duplicata). Passou água deionizada e repetiu-se o mesmo procedimento com as outras concentrações, da menor para maior (triplicata).

Resultados

Na tabela 1 temos dos dados que utilizou-se em cada balão respectivamente para o preparo das soluções, com suas concentrações e valor da emissão emitido no fotômetro de chama.

Nº balão	Vol sol NaCl conc (mL)	[Na] mg L-1	Emissão
1	2,5	10	18
2	5,0	20	37
3	10,0	40	66,5
4	15,0	60	88,5
5	20,0	80	109,5

Tabela 1: Dados experimentais do sódio

Com esses dados foi possível construir a curva analítica do sódio, como podemos ver no gráfico 1.

Gráfico 1: Curva analítica do sódio

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Cálculos

NaCl ----------------------------------- Na

58,5 g/mol ----------------------------- 23 g/mol

0,5090 g/L ----------------------------- X

X = 0,2001 g/L ou 200,1 mg/L

Equação

Ci . Vi = Cf . Vf

Balão 1

200,01 mg/L . 2,5 = Ci . 50 = 10 mg L-1

Balão 2

200,1 mg/L . 5 = Ci . 50 = 20 mg L-1

Balão 3

200,1 mg/L . 10 = Ci . 50 = 40 mg L-1 

Balão 4

200,1 mg/L . 15 = Ci . 50 = 60 mg L-1

Balão 5

200,1 mg/L . 20 = Ci . 50 = 80 mg L-1

Amostra 1

Valor verdadeiro = 90 mg/L Na

Y = 1,2899x + 9,7226

43,67 = 1,2899x + 9,7226

X = 26,3 mg/L

Ci . Vi = Cf . Vf

Ci . 0,02 L = 26,3 mg . 0,1 L

Ci = 131,5 mg/L (observado)

Amostra 2

Valor verdadeiro da amostra – 0,9% NaCl (m/v)

0,9 g NaCl -------------- 100 mL

X ------------------------- 1000 mL

X = 9 g

58,9 g NaCl ------------ 23 g Na

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