ESTUDO DA TERMOQUÍMICA: PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS

Universidade de Brasília

Instituto de Química

Disciplina: Química Geral Experimental – Turma “M”

Experimento 5 – ESTUDO DA TERMOQUÍMICA: PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS

Data do Experimento: 22/09/2015

Relatório- Experimento 5

Entalpia de solubilização de substâncias sólidas:

1.De acordo com a tabela que você preencheu ao longo do experimento, discuta a variação de temperatura observada nas séries: cloretos (NaCl, KCl e NH4Cl), nitratos (NaNO3, KNO3 e NH4NO3) e sulfatos (Na2SO4, K2SO4, (NH4)2SO4 e Na2S2O3).

A variação de temperatura dos cloretos foi menor que a variação de temperatura dos nitratos

2. Coloque os cátions K+, Na+ e NH4+ em ordem crescente de sua entalpia de solubilização

3. Compare a diferença entre o calor de solubilização de um sal anidro e o correspondente sal hidratado (por exemplo, carbonato de sódio anidro e hidratado) e procure uma justificativa.

No carbonato de sódio hidratado, a reação libera calor na solubilização, onde a energia de rede é superada pela entalpia de solvatação e as interações soluto-solvente e solvente-solvente, sendo considerada exotérmica. Já no carbonato de sódio anidro, a reação absorve calor em sua solubilização, onde a dissolução do composto iônico em água será positiva (∆H>0), pois somente a energia de solvatação não será suficiente para superar as forças atrativas entre íons. Sendo assim, a reação é endotérmica.

Entalpia de reações químicas: reações de neutralização

4.A reação de neutralização é um processo endotérmico ou exotérmico? Por quê? Apresente, também, as equações completas de neutralização (nas formas iônicas) para cada uma das reações realizadas.

A reação de neutralização é exotérmica, pois ocorre a formação da ligação do H+ e do OH-, como toda formação de ligação é exotérmica, a reação também se torna exotérmica devido ao aumento da entropia.

HCl + NaOH → NaCl +H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

5.Apresente a equação química balanceada da reação do alumínio com a base hidróxido de sódio.

3Na(OH) + 1Al → 1Al(OH)3+ 3Na

6. Apresente a variação de temperatura em função do tempo na forma de um gráfico:

Referências

Atkins, P. Princípios de Química, 3ª Ed., Porto Alegre: Bookman, 2006.